氧族元素复习[下学期]

课件19张PPT。 于鲲鹏 永康市第一高级中学 第 六 章 氧 族 元 素 环 境 保 护 复 习 课一、理论指导氧族包含哪些元素？原子结构有何特点？最外层都为6个电子，化学反应中易得2个电子，表现为－2价 随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 下列关于氧族元素的叙述正确的是（ ） A.氧族元素的单质随核电荷数的增大跟氢气化合的能力减弱 B.H2S和H2Se都是不能燃烧的 C.氧族元素的非金属单质都是电绝缘体 D.水溶液酸性H2S强于H2SeA二、典型代表物性质1、O3的性质（1）强氧化性（2）不稳定性2O3 === 3O2臭氧，地球生命的保护伞！2、H2O2 的性质还原产物氧化产物氧化性还原性（1）氧化性（2）还原性（3）不稳定性饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，且不会影响水质的理想消毒剂的是（ ） A.液氯 B.过氧化氢 C.臭氧 D.明矾BCS 弱还原性 较强氧化性 3、硫及其重要化合物的性质（1）硫S H2SSO2 FeS-2 S0 S+4 S+6 S（2）二氧化硫较强还原性 弱氧化性 酸性氧化 物的性质特性：使品红溶液 褪色—漂白性 S H2SSO2 FeSH2SO4H2SO3-2 S0 S+4 S+6 SSO3（3）浓硫酸的特性吸水性、脱水性、强氧化性还原剂 FeS H2SO3 H2S S SO2 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 1、下列关于浓硫酸叙述正确的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而是蔗糖炭化 B.浓硫酸常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气的气体 D.浓硫酸常温下能够使铁、铝等金属钝化 D4、拓展思考 (1) Cl2和S都具有典型的非金属性,但S只能把变价金属氧化到低价: （2） 硫酸具有酸的通性，但随着浓度的增大，浓硫酸又表现出特殊性: 吸水性、脱水性、强氧化性。三、热点讨论讨论1：根据SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4的反应方程式，回答：（1） SO2在该反应中表现出氧化性还是还原性？（2） SO2和Br2能否发生氧化还原反应，若能 发生反应，写出反应方程式。（3）已知SO2和Cl2 都具有漂白作用，若将SO2 和Cl2 以1:1混合通入某有色溶液，漂白效率是 否会加倍，说明理由。讨论2：根据2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O的反应方程式，回答：（1）此反应中SO2所起的作用是什么？ （提示：回答做氧化剂或还原剂）（2）此反应中氧化产物和还原产物的物质的 量之比与反应物的量是否有关？比值为多少？（3）两种酸能否发生反应？若能反应，反应 之后所得溶液能否为中性（请举例）？四、小结与反馈知识上：（1）掌握氧族元素原子结构及其性 质。（2）硫及其化合物的性质与计算。能力上：恰当理解解题信息；准确找出“题眼”； 运用适当方法解题。方法上：以物质结构和氧化还原为主线，运用比 较和归纳的学习方法，将所学知识结构成网，整 合内化，提高复习质量和效率谢谢1、（04上海，27）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y + X → A（气） Y + Z → B（气） 。回答： 常温下Y为淡黄色固体， X、 Z为气体，A在空气中充分燃烧能生成B，则 ①B的化学式是 ； ②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式 ； ③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。SO2SO2 + OH-- = HSO3--S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl ... ...