高一第一章第三节[上学期]

课件20张PPT。第三节 化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化,通常表现为热量 的变化; 2.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应;3.化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.1.实验观察到的现象说明什么问题？　 2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？ 3.燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，一般都要点火？思考：小结：反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应∑E(反应物)＞∑E(生成物) 放热反应 （能量释放） 放出的热量=反应物的总能量－生成物的总能量∑E(反应物)＜∑E(生成物) 吸热反应 （能量贮存） 吸收的热量=生成物的总能量－反应物的总能量能量守恒： ∑E(反应物)＝∑E(生成物)＋Q常见的放热反应有： a.金属与酸的反应 如Al与HCl; b.C、H2、CH4等在O2中的燃烧； c.酸与碱的中和反应； d.CaO、（NaOH、浓硫酸）溶于水等常见的吸热反应有： a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应; b.灼热的碳与CO2的反应等 1.加热(或高温)与吸热反应没有必然联系； 2.在一个反应中吸热和放热反应是同时发生的， 只不过当E吸>E放时，为吸热反应， 当E放> E吸时，为放热反应。注意：二、燃料的充分燃烧思考：阅读：课本P20-P211.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 ―― 煤、 石油、天然气； 2.人类应当树立节能意识： （1）化石燃料无法再生； （2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： （1）通入充足且适量的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空 气的接触面。4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。 煤： C 煤气： CO 水煤气： CO、 H2 干馏煤气： CO、 H2 、CH4、CO2 气化－－干馏煤气（CO 、 H2、CH4、CO2） 脱硫， 防酸雨 液化－－减少粉尘污染二、燃料的充分燃烧1.条件：a.通入适当过量的空气； b.增大燃料与空气的接触面。 2.清洁高效的利用能源－－煤的气化和液化 气化－－干馏煤气（CO 、 H2、CH4、CO2） 脱硫， 防酸雨 液化－－减少粉尘污染3.开发新能源－－－太阳能、氢能1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应 的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气 练习：cD3、酸雨危害可包括( ) ①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死； ②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的 生长； ③破坏土壤,植被,森林 ； ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等； ⑤渗入地下,可能引起地下水酸化. A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ D例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量∴Q1＞Q2C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q112g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚 ... ...