2018—2019学年度第一学期武威五中高二年级化学试卷 一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分) 1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( ) A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 3．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( ) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 4．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1<0 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2<0 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0； 下列说法中不正确的是(相同条件下)( ) A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 5．下列变化一定为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH>0的化学反应 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 6．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 7．某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是( ) A.加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B.升高温度,平衡逆向移动 C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D.反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 8．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则( ) A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定 9.下列说法不正确的是( ) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 10.在1100 ℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( ) A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0. 0263 mol/L 11.下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢 12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO 13．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol－1 ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 k ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
