集美高中高一化学第一学期12月月考 可能需要的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 Al-27 Fe-56 一．选择题（15小题，每小题2分，共30分，每题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中错误的是（ ?）。 A: 过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次 B: 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中 C: 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D: 萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应 2.下表关于混合物、纯净物、非电解质、强电解质和弱电解质的正确组合是(????) 混合物 纯净物 非电解质 强电解质 弱电解质 A 自来水 纯净的空气 甲烷 硝酸 碳酸 B 白酒 水银 一氧化碳 氯化银 磷酸 C 粗盐 冰 氨气 苛性钠 碳酸钙 D 爆鸣气 醋酸 氧气 硫酸钡 一水合氨 3. 下列离子方程式正确的是(????) A.?澄清石灰水中滴加稀硫酸:═ B.?实验室用氨水制备少量═↓ C.?.向溶液中通入过量氯气:═ D.?向NaOH溶液中滴加同浓度的少量溶液:═↓ 4.根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（??） A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL B．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16 C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为% D.将98g H2SO4溶于1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol/L 5. 对于反应:═,以下说法正确的是(??? ?) A.?该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应 B.?氧元素被还原,硫元素被氧化 C.?每有3?mol?S参加反应转移6?mol电子 D.?S既是氧化剂又是还原剂 6. 配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏高的是(????) A.?称量NaOH固体时动作缓慢 B.?固体溶解完未冷却就转移至容量瓶 C.?定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了 D.?有少量液体溅出 7. 下列说法正确的是(????) A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B.反应中失去电子越多的金属单质,其还原性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 8.设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是(???) A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA 9．NO2溶于水时的反应是:,在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是(????) 3:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:3 10. 离子方程式可表示的化学方程式是（ ?）。 A .醋酸与氢氧化钠的反应 B. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C, 硫酸与氢氧化镁的反应 D. 盐酸与氨水的反应 11.把7.4g?和组成的混合物溶于水,配成100ml溶液,其中.若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是(? ???) A. 3.18?g B. 2.21?g C. 5.28?g D. 4.22?g 12. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得： 下列说法正确的是（? ?） A.?在反应中得到电子 B.?参加反应有2mol电子转移 C.是氧化产物? D. 在反应中被还原 13. 下列说法正确的是(????) A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4l C.0.5L?1mol/L?FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的cl-的数目之比为15:2 D.150mL 1mol/L?NaCl溶液与50mL 1mol/L AlCl3溶液中cl-物质的量浓度相等 14. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是( ) A. 都是白色固体 B. 阴、阳离子个数比不相同 C. 都能与水反应形成强碱溶液 D. 都是强氧化剂 15. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则 ... ...
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