（广东专版）2019高考化学二轮复习第一部分专题十六物质结构与性质（选考）（课件 试题）（5份）

专题十六 物质结构与性质（选考） 专题强化练 1．(2018·全国卷Ⅲ)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： (1)Zn原子核外电子排布式为_____。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 _____。 (3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是_____；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____。 (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_____，C原子的杂化形式为_____。 (5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_____。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_____g·cm－3(列出计算式)。 解析：(1)Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。 (2)Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。 (3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。 (4)碳酸锌中的阴离子为CO，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3＋＝3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。 (5)由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×＋2×＋3＝6个，所以该结构的质量为6× g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为a cm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×a2 cm2，高为c cm，所以体积为6×a2c cm3。所以密度为：＝g·cm－3。 答案：(1)[Ar]3d104s2 (2)大于　Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (3)离子键　ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 (4)平面三角形　sp2 (5)六方最密堆积(A3型)　 2．硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为_____。 钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_____，VO的几何构型为_____。 (2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。 ①该药物中S 原子的杂化方式是_____，所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是_____。 ②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是 _____。 (3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是_____。 A．SO2　　　B．SO　　　C．H2S　　　D．CS2 (4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为_____。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为_____ g·cm－3 (列出计算式即可)。 解析：(1) 钒为23号元素，电子排布式为[Ar]3d34s2，所以外围电子排布式为3d34s2，所以外围电子轨道表达式为 其最稳定的化合价是＋5，即失去所有的价电子，形成最外层8电子的稳定结构；根据价层电子对互斥原理，VO中的中心原子V的价电子为5，配位原子O不提供电子，带有三个单位负电荷，所以外层电子为8个，共4对，空间构型为正四面体。 (2) ①从图中得到S的配位数为2，所以此时S的外层 ... ...