仿真模拟练(一) 7.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。 下列说法错误的是( ) A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B．Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋=== Mg2＋＋2H2O C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71 解析：操作①为过滤，A项正确；Mg(OH)2→MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。 答案：C 8．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是( ) A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖 B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程 C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行 D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性 解析：用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳(在无氧的条件下)，乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖，故A正确。传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程，故B正确。酒化在无氧环境下，醋化在有氧的环境下。故C错误。发酵液的温度控制到“小暖如人体”是为了提高酶的活性，故D正确。 答案：C 9．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( ) A．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙用于测定某NaOH溶液的浓度 D．丁装置能组成Cu-Zn原电池 解析：A项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，因此不能得出Cl>C，错误；B项，I2易升华，NH4Cl受热易分解，不能达到分离目的，错误；C项，没有指示剂不能滴定，错误；D项，符合原电池的构成条件，正确。 答案：D 10．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．11.5 g金属钠投入200 mL 1 mol·L－1盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA B．水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA C．常温下，15 g HCHO与14CO组成的混合气体中分子数为0.5NA D．10 g质量分数为46%乙醇溶液中O—H键数目为0.7NA 解析：11.5 g金属钠的物质的量为：11.5 g÷23 g·mol－1＝0.5 mol，200 mL 1 mol·L－1盐酸中HCl的物质的量为：n(HCl)＝0.2 L×1 mol· L－1＝0.2 mol，Na和盐酸反应的化学方程式为：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，由反应方程式可知，金属钠过量，但过量的钠可以和水反应，化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，因此0.5 mol Na完全反应生成0.25 mol氢气，氢气分子的个数为0.25NA，故A错误；水与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由反应方程式可知，若有2 mol水参加反应，反应后质量增加4 g，转移2 mol电子，因此质量增加2 g时，转移电子1 mol，转移电子的数目为NA，故B正确；HCHO与14CO的摩尔质量相等，均为30 g·mol－1，则15 g混合气体的物质的量为0.5 mol，其分子总数为0.5NA，故C正确；10 g质量分数为46%乙醇溶液中含有4.6 g乙醇和5.4 g水，乙醇和水的物质的量分别为0.1 mol和0.3 mol，由乙醇和水的分子结构可知，二者分别含有0.1 mol O—H键和0.6 mol O—H键，O—H键的总数为0.7NA，故D正确。 答案：A 11．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．X难溶于乙醇 B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解 C．分子式为C4H8O2且官能团与X相 ... ...
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