高一化学“物质的量”单元测试（月考） 说明：1、阿伏伽德罗常数用NA表示 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 可以使用计算器，答案写在答题纸的指定位置 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 下列说法中正确的是 物质的量的单位是n，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒 摩尔质量的单位是g，其数值就是该物质的相对分子（原子）质量或式量 气体摩尔体积的单位是L/mol，1摩尔任何气体的体积约为22.4L 物质的量浓度单位是mol/L，1mol/L硫酸溶液表示每升溶液中含有H2SO41mol 若A克氮气中含有B个原子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为 A. B. C. D. 3. 下列说法不正确的是 A. 14g氮气含有NA个原子 B. 22.4L氢气中含有NA个分子 C. 32gO2与32gO3均含有2NA个氧原子 D. 均含有NA个分子的两种气体，其物质的量也相同 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 A. B. C. D. 5. 下列说法中，正确的是 A.气体的摩尔体积约为22.4L/mol B. 1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L C. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/mol D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L 有A、B二种气体，下列叙述不正确的是 同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比 同温同压下其体积之比等于物质的量之比 同温同体积下其物质的量之比等于压强之比 同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比 等物质的量的N2和CO两种气体，不一定相等的是 A. 体积 B. 质量 C. 原子数 D. 分子数 下列物质均在标准状态下，其中含有氧原子数目最多的是 A. 4.4gCO2 B. 17gH2O2 C. 0.112LH2O D. 2.24LCO 已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成5.6LQ（标准状态）及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量为 A. 32g/mol B. 64g/mol C. 126g/mol D. 352g/mol 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 将40gNaOH固体溶解于1L水中配成溶液 常温常压下将22.4LHCl气体溶于蒸馏水配成1L溶液 将2mo/L的硫酸1L加蒸馏水稀释至2L 将1L10mol/L的盐酸与9L蒸馏水混合配成溶液 11. 200mL溶液中有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度为 A. 2mol/L B. 2.5mol/L C. 3mol/L D. 3.5mol/L 中和2mol/L盐酸20mL，消耗某氢氧化钠溶液10mL，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A. 4mol/L B. 3mol/L C. 2mol/L D. 1mol/L 在10mL12mol/L的盐酸溶液中加入蒸馏水至60mL，下列说法不正确的是 稀释后溶液的浓度是2mol/L B. 稀释过程中需要加入蒸馏水50mL C. 稀释后溶液中含有0.12mol溶质 D. 稀释过程中溶液的密度减小 将0.1mol/L的盐酸300mL与0.2mol/L盐酸100mL混合，所得到溶液的物质的量浓度为（混合后的体积变化忽略不计） A. 0.1mol/L B. 0.125mol/L C. 0.15mol/L D. 0.175mol/L 由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比不可能的是 A. 29:8:13 B. 65:40:37 C. 13:8:29 D. 26:16:27 室温下在体积为AL的干燥瓶中用向下排空气法收集NH3气体，若烧瓶中的气体密度是相同状态下氢气密度9.7倍，下列说法中不正确的是 A. 烧瓶中气体的平均相对分子质量为19.4 B. 烧瓶中气体的密度大于CH4（相同状态下） C. 该烧瓶中含有NH3的物质的量为 D. 该烧瓶中气体中NH3气体的质量分数约为70% 选择题（每小题有1-2个正确选项，4分；答对一个2分，多选、错选不得分） 将20g由两种或两种金属组成的粉末混合物与足量的稀硫酸充分反应，得到H211.2L（标准状态），则下列混合物中符合该条件的有 铝、铁 B. 铝、镁 C. 铝、镁、锌 D. 锌、铁、铜 18. 相对分子质量为M的气态化合物AL（标准状况），溶于mg水中，形成VmL溶液，得到质量分数为%的溶液，物质的 ... ...
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