重要的氧化剂和还原剂(第一课时)[上学期]

课件14张PPT。第三单元 化学反应中的物质变化 和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂一、重要的氧化剂和还原剂1、氧化剂、还原剂的概念：氧化剂：是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，本身被还原，生成物为还原产物； 还原剂：是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，本身被氧化，生成物为氧化产物。2、氧化还原反应的两种表示法： 单线桥、双线桥表示法3、四组概念的关系被还原价降低，得电子(氧化性 电子的 接受体)(还原性 电子的 给予体)被氧化 价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等四组概念，一个守恒只能作还原剂化合价既能作还原剂，也能作还原剂只能作氧化剂4.重要的氧化剂、还原剂4、重要的氧化剂、还原剂练习1： 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐B 练习2苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 (A)氧化性 (B)还原性 (C)碱性 (D)酸性B为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？维生素C比Fe2+的还原性强5、 氧化性还原性强弱的比较 思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在阴极先析出Cu。5、氧化性还原性强弱的比较本质：得失电子的难易⑴ 在元素周期表中的位置⑵ 单质活动顺序⑶ 同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物⑷ 与同一物质反应的难易⑸ 原电池正负极判断，电解放电顺序金属活动性顺序： 非金属活动顺序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S(6) 最高氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱 练习3： 根据反应① ~ ④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ( ) ①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2＝S＋2HI (A) S>I2>Fe3+>Cl2 (B)Cl2>Fe3+>I2>S (C)Fe3+>Cl2>S>I2 (D) Cl2>I2>Fe3+>SB思考：下列物质能否反应？△CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O稀H2SO46、浓度、酸度、温度的影响⑴增大浓度，氧化性、还原性增强⑵增强酸度，氧化性、还原性增强⑶升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓H2SO4MnO2和浓HClS2－＋SO32－＋H+NO3－＋H+浓硫酸加热有明显的氧化性 练习4：Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准状况下)。 求：⑴Cu和Mg的质量各多少克？ ⑵在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？答案： ⑴ Cu：0.046mol，2.944g Mg：0.069mol，1.656g ⑵ 沉淀质量：8.51g ... ...