卤 族 元 素[上学期]

课件42张PPT。卤 族 元 素高中化学 《离子晶体 原子晶体 分子晶体》 2006年12月18日实验中学王俊明课件主菜单原子结构化学性质物理性质特殊性质课堂练习离子检验F Cl Br I At相同点：最外层7个电子决定性质易得一个电子，具氧化性不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱一、原子结构原子结构返回氟气液溴碘氯水氯水返回二、卤素单质的物理性质（表4-1）1、颜色：浅黄绿、黄绿、红棕、体现什么性？2、状态：从 态到 态3、密度：从 到 。4、熔沸点：从 到 。5、溶解度：从 到 。气液小大低高大小上述性质除体现递变性，有没有相似性？氯气有毒，卤素的其它单质有毒吗？二、物理性质紫黑固 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察 盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水在水中的溶解度不大溴水呈橙色易挥发溴的蒸气红棕色观察： 单质溴的颜色、状态和保存方法。▲溴和碘的特性观察溴的颜色和状态碘在加热时有何现象？具有什么性？如何保存溴？升华如何除去NaCl中少量的碘？ 液封法观察： 单质碘的升华。观 察： 单质碘的溶解性。观 察： 单质溴在水中的溶解度 不大， 但却易溶于 四氯化碳、苯、汽油、酒精 等有机溶剂。思考： 如何从碘水中提取单质碘？萃取： 结论： 卤素单质在水中的溶解度 都不大， 但却易溶于 四氯化碳、苯、汽油、酒精 等有机溶剂。也体现了它们 物理性质的相似性。完成下列表格的填写：紫红色 橙色-红色黄绿色 紫红色橙色-红色黄绿色 红褐色黄色浅黄绿色 紫黑色红棕色黄绿色返回 从卤族元素原子的结构上看，在化学反应中都易得1个电子而形成8电子稳定结构。但它们随着核电荷数的递增，其原子半径越来越大，得电子能力越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱，即F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2> I2三、卤素单质的化学性质演绎推理：因为结构相似，所以X2的性质相似；因为结构递变，所以X2性质递变。问：Cl2有那些性质？1、X2与金属反应X2与H2反应X2与盐置换反应X2与H2O反应X2与碱反应写出X2与金属Fe反应方程式：3F2+ 2Fe = 2Fe F33Cl2 + 2Fe = 2Fe Cl33Br2 + Fe = 2Fe Br3I2 + Fe = Fe I2 规律： I2、S、H+、Cu 2+、Fe 3+等弱氧化剂与变价金属Fe、Cu等反应，金属只能生成较低价态化合物。冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定HCl稳定H2+Cl2=2HCl光照高温高温 持续加热H2+Br2=2HBrHBr较不稳定HI很不稳定2. 卤素单质与氢气的反应卤素和氢气的反应有何规律？（1）反应条件： 由易到难 （2）产物稳定性： 从稳定到不稳定是否体现了卤素的性质变化规律？如何理解“可逆反应”？①同条件②正、逆向③可逆号氢气、氧气化合为水，与水通电分解是否可逆反应？（1）卤素和H2的反应可用通式：归纳：通式： H2 + X2= 2HX （X2 = F2、Cl2 、Br2、 I2)（2）F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2的氧化性依次减弱。F2>Cl2>Br2> I2 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 可逆反应： 判断下列各对反应是 否为可逆反应：讨论不是是答案第（1）不是的，因为它们不是在同一条件下进行。第（2）是的，因为题目的反应物和生成物互逆，且在同一条件下，所以他们是。 已知氯气跟水的反应， 标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂。请你写出氟、溴、碘单质跟水反应的化学方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO3.卤素跟水反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化剂还原剂溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO碘跟水只有很微弱的反应 （ 氟气的特殊性）I2 + H2O = HI + HIO三、卤素单质的化学性质X2与金属反应X2与H2反应X2与H2O反应X2与盐置换反应X2与碱反 ... ...