氮和氮的化合物期末复习(文科)[上学期]

课件32张PPT。 高二化学期末复习 高二化学备课组第一章　　氮和氮的化合物复习知识点和要求：1、掌握氮族元素的原子结构特点及其在周期表的位置和性质 的变化规律2、掌握氨和铵盐的性质、用途及氨的实验室制法，学会检验 铵离子。3、掌握硝酸的通性和特性考点一、氮族元素 1、周期表中的位置：＿＿＿＿＿＿ 2、原子结构特点：相同点＿＿＿＿＿＿ 不同点＿＿＿＿＿＿ 3、主要性质： 相似性：a. 最高价态＿＿＿＿＿＿；b 最低价态＿＿＿＿＿＿； c 最高价氧化物对应水化物的形式是＿＿＿＿＿＿， 呈 ＿＿＿＿性。 递变性：从上到下 a 原子半径＿＿＿＿＿＿； b 氢化物稳定性＿＿＿＿＿＿； c 最高价含氧酸的酸性＿＿＿＿＿＿ ；氮（N）、磷（P）、As（砷）、锑（Sb）、铋（Bi）例1、氮族元素与同周期的碳族、氧族相比，下列变化规律正确的是 A．原子半径：C＜N＜O B．非金属性：Si＜P＜Cl C．还原性：SiH4＜PH3＜HCl D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4BD 例2.能说明氮的非金属性比磷的非金属性强的事实是 (A)N2比P稳定 (B)PH3的沸点比NH3的低 (C)HNO3的酸性比H3PO4的强 (D)NH3的稳定性比PH3的强CD N2NONH3O2H2很稳定物理性质：氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体电子式：考点二.氮气的性质及用途 (淡黄色,可与水反应)氮的固定例4.不属于氮的固定的变化是 (A)根瘤菌把氮气转化为氨 (B)氮气和氢气在适宜条件下合成氨 (C)氮气和氧气在放电条件下合成NO (D)工业上用氨和二氧化碳合成尿素D考点三.氨和铵盐（1）　　　色，有　　　　　气味的气体。（2）密度比空气--　　　（3）易液化， 溶于水(1:700)极易无刺激性小物理性质实验室制法NH3铵盐氧化酸H2O氨的结构化学性质氨水NO考点三．氨气和铵盐 1.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂， 其中错误的是（ ）2.在通常情况下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是　　　 ( ) A．H2、H2S、SO2　 B．NH3、CO2、HC1 C．N2、Cl2、CO2 D．NO、CO2、O23、在1L 1mol/L的氨水中（ ） A、含有1molNH3 B、含有NH3和NH4+之和为1 mol C、含有NH3·H2O 1mol D、含NH3、NH3·H2O 、NH4+之和为1molD4.下列四瓶质量分数不同的氨水,其中密度最大的是 A.29% B.2.2% C.34% D.15%B 二:铵盐 ?特性： (1)可溶于水。 (2)受热易分解 NH4Cl=NH3+HCl(Δ) NH3+HCl=NH4Cl NH4HCO3=NH3+CO2+H2O (3)与碱反应 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O (铵盐应密封包装放在阴凉通风处)?书写铵盐与碱反应的离子方程式应注意: a.固体铵盐与固体碱反应不能写离子方程式 b.铵盐与碱在浓溶液中反应不加热或稀溶液反应加热时,离子方程式写为: NH4++OH-== NH3 ↑+H2O c.铵盐与碱在稀溶液中反应不加热时写为: NH4++OH-== NH3 .H2O?铵根离子的检验 碱—加热—湿润的红色石蕊试纸变蓝--证明有NH4+练习: 1、检验NH4+的方法是将待检物加入到试管中，然后 ( ) A、加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B、加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C、加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D、加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验√?HNO3酸的通性与金属和非金属反应见光或加热分解常温钝化强氧化性不稳定性铁铝酸性纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体1.现有下列物质: ①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤硝酸银,其中必须保存在棕色试剂瓶里的是 A.全部 B.①③⑤ C.①③ D.①②④ 2.在下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( ) A、3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B、C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O C、CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O D、3FeO+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OBAD考点四:硝酸3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是 A.常温下都可用铝制容器贮存 B.露置在空气中,容器中酸液的质量都减 ... ...