化学反应中的能量变化[上学期]

课件30张PPT。 第三章 化学反应中的能量变化 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　制作人：崔安禳 在化学反应中伴随有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来。Q1：什么叫放热反应，什么叫吸热反应？举 例。 放热：中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应、 氧化钙与水反应 吸热：碳与二氧化碳的反应、盐类的水解、 氢氧化钡与氯化铵的反应等[练习]1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解BQ2：反应中为什么会有能量的变化？微观：断键，成键作用；宏观：能量守恒作用2、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.氨催化氧化生成NO B.酸碱中和 C.酯化反应 D.焦炭与高温水蒸气反应 D微观解释： 1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量 1molCl-Cl键断裂时吸收243kJ的能量 1molH-Cl键形成时放出431kJ的能量 所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，放出431kJ×2－（436kJ+243kJ）=183kJ的能量。如实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的能量，该反应的反应热为：练习、已知键能: N≡N △H=－946KJ/mol, H-H △H=－436KJ/mol, H-N △H=－391KJ/mol N2（g) +3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算△H为( ) A．+1800KJ/mol B.+92KJ/mol C. - 92KJ/mol D.-46KJ/mol C例、下列说法正确的是（ ） A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很易发生 C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量c 1、化学键断裂，吸收能量； 化学键生成，放出能量小结：二、热化学方程式: 1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、书写热化学方程式注意事项:b.注明反应物和生成物的状态：气态用g表示,液态用l表示,固态用s表示，稀溶液用aq表示。d.方程式与反应热之间用“；”隔开。通常指1mol反应所具有的反应热，不用可逆符号练习1：(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水 时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热 化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1B思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反2、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2 B4、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_____。1016.5三、盖斯定律：P38页 1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。 2、 ... ...