氧族元素[上学期]

课件35张PPT。高三复习 氧族元素一、氧族元素的原子结构特点 动画1 最外层6个电子，从上而下半径增大。 练习1：在S、Se、Te三种元素中，氢化物最稳定的是 ，氢化物水溶液酸性最强的是 ；+4价氧化物的水化物中，还原性最强的是 ，H2SO3溶液暴露在空气中的反应方程式是 。H2SH2TeH2TeO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4 练习2：请从下三个方面说明S的氧化性比Cl2和O2的弱 （1）原子结构 （2）单质与Fe、Cu反应（3）单质与H2反应二、氧气的化学性质及制法1、氧气的化学性质 2、氧气的实验室制法 思考：在实验室中有什么方法较快地制取O22Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +O2 ↑3、氧气的工业制法：分离液态空气法与O2互为同素异形体 1.臭氧分子式:O3 2.臭氧的物理性质: 特殊臭味的淡蓝色气体,密度比空气大,比氧气易溶于水,液态呈深蓝色,固态呈紫黑色,熔沸点比空气、氧气高. 3.臭氧的化学性质: (1) 2O3==3O2 (2) 极强的氧化性,可氧化 Ag, Hg等———用于漂白,消毒. 4.空气中的臭氧与氧气 3O2放电2O3臭氧简述过氧化氢简述 练习1: I-在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘同时产生O2,这个反应的氧化产物和还原产物分别是: （ ） A、I2和OH- B、I2和O2 C、OH-和I2 D、都是I2A 练习2：欲除去Fe3+溶液中Fe2+，最好加入的试剂是（ ） A、Na2O2 B、Cl2 C、H2O2 D、KMnO4C三、硫的性质1、物理性质 淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 思考：熔过硫的试管可用 或 洗涤。CS2热NaOH溶液2、硫的化学性质完成下列变化的化学方程式 小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，同时也有一定的弱还原性。3、硫的存在和用途:主要呈化合态，其游离态主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。四、硫化氢 1、物理性质性质： 无色有臭鸡蛋气味的气体。密度比空气略大。有剧毒，可溶于水。 思考：液化石油常气中添加入一些H2S气体，其目的是什么？ 2、化学性质： 思考：写出H2S的电子式，指出含有何种化学键。H2S有臭鸡蛋气味，若煤气泄漏则知道。（1）可燃性： 练习1：把70mlH2S和90mlO2气体混合燃烧，反应后恢复原状况，可得到SO2体积是（ ）A. 50ml B. 55ml C. 60ml D. 70ml B 练习2：常温常压下，点燃100 ml H2S和O2的混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积变为57ml,这57ml气体的成分可能是（ ） A. H2S B. SO2 、 C.SO2、 O2 D. SO2 、H2S A.C（2）还原性： 练习1：①在H2S水溶液中通入过量的O2 ，②在H2S水溶液中通入过量的SO2 ，PH怎样变化，作出图像。 练习2：常温常压下，aL二氧化硫和bL硫化氢混合，若反应后气体的体积是反应前的1/4，则a与b之比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1A、C 练习3：向a molNa2S,b molNa2S2O3混合溶液中加入足量稀硫酸,充分反应后,能得到的最大的沉淀是( ) A. (a+b) mol B. (2a+b) mol C. (2a+2b) mol D. (a+2b) mol D（3）不稳定性：（4）H2S的水溶液———氢硫酸（具有弱酸性）NaOH + H2S(过量） = CuSO4 + H2S = 练习：下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是（ ） ①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液 Ａ　 ①②③　　　 B、①②④⑥ 　　　　C、　③④⑤⑥ 　　 D、②④⑥Ｂ五、二氧化硫、三氧化硫 1、二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。2、二氧化硫的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性（完成下列反应）(2) 氧化性2H2S + SO2 =(3)还原性(4)漂白性：能使品红溶液褪色但加热以后会恢复原来的颜色2H2O + 3S 练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ） A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2SA 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入 ... ...