接触法制硫酸(云南省保山地区保山市)

课件26张PPT。第 五 单 元硫酸工业云南保山市第一中学思考：硫酸有哪些用途呢?1.金属除锈： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2.炸药：TNT 3.化肥：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 4.蓄电池： Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2H2O +2PbSO4 5.干燥剂、染料、化纤、石油工业结论： 硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的重要标志 对比: 乙烯工业是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志 第 五 单 元硫酸工业生产硫酸发展历史: 煅烧绿矾 2(FeSO4 . 7H2O) Fe2O3 + SO2 + SO3 + 14H2O 2. 硝化法： SO2 + NO2 + H2O H2SO4 + NO[资料]O2高温接触法：始于1831年，20世纪广泛用 于工业生产第一节接触法制硫酸2019年2月27日2时6分世界硫酸生产原料构成中国硫酸生产原料构成一 . 反应原理： 第一节接触法制硫酸造气： （1）以硫磺为原料：S + O2 SO2 （2）以黄铁矿为原料： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （3）以石膏为原料： 2CaSO4 + C 2CaO + 2SO2 + CO2 点燃高温高温2. 氧化： 2SO2 + O2 2SO3 3. 吸收： SO3 + H2O H2SO4催化剂二.生产过程：（一）造气：1 . 主要设备： 想一想：（1 ）怎样才能使黄铁矿充分燃烧？（3）燃烧黄铁矿后出来的炉气主要含有哪些？ 二.生产过程：（一）造气：1 . 主要设备： 沸腾炉2. 主要反应：3. 粗炉气 炉气 干燥净化SO2 O2 N2 H2O(g) 砷硒化合物、矿尘SO2 O2 N2（二）接触氧化：主要设备：接触室 （双层催化剂、热交换器）2. 主要反应：想一想1. 结合反应特征，为什么要使用 作催化剂？ 2. 该反应是一个放热反应，为什么 还要用热交换器来加热反应物？ 3. 结合课本表5—2，你认为该反应 适合在什么压强下进行反应？ （二）接触氧化：3. 反应条件：催化剂：V2O5（钒触媒）温度：400 ℃—500℃压强：常压（101KPa)比 较:工业制氨气：催化剂：触媒温度：500℃压强：20MPa —50MPa想一想为什么不用水而用98.3%的硫酸吸收三氧化硫？ 为什么吸收用的硫酸要从塔顶喷洒下来？ 从吸收塔里出来的尾气含有哪些？能直接排放到空气中吗？ 尾气如何处理？（三）SO3的吸收主要设备： 主要反应：SO3 (g) + H2O(l) = H2SO4(l) ; △H=—130.3KJ/mol吸收塔3. 吸收剂: 4.尾气：98.3%的浓硫酸N2 O2 SO2 碱液吸收或再次循环进入接触室接触法工业生产硫酸全程示意图沸 腾 炉接 触 室