氧化还原反应（一）(浙江省绍兴市诸暨市)

课件15张PPT。第一章 化学反应及其能量变化知识网络氧化还原反应第一课时重要考点:1.氧化还原反应与四类基本反应2.理解并掌握氧化还原反应的几对概念3.掌握重要的氧化剂和还原剂及相互间的反应4.能分析和表示氧化还原反应电子转移方向和数目考点1.氧化还原反应与四类基本反应考点2.理解并掌握氧化还原反应的几对概念氧化剂： 还原剂： 氧化性： 还原性： 氧化反应 还原反应： 氧化产物： 还原产物：课堂例题：试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 ⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF ⑷ NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ ⑸ IBr + H2O = HBr + HIO ⑹ 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 ①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2 ③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O 考题重现：2.（01上海大综合理第21题）金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O 列对第二步反应的叙述中正确的是 ① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤1.（02上海大综合理第16题）人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性3.（05江苏理综第8题）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热 C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 4.（05全国Ⅱ理综第12题）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH5.（07全国2理综第11题）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A CO＋H2OCO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2考点3.掌握重要的氧化剂和还原剂及相互间的反应活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2、 PbO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+等；还有王水、Na2O2等等。活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等；某些非金属单质，如C、Si、H2等。考点4.能分析和表示氧化还原反应电子转移方向和数目课堂例题：1.标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 2NH4NO3 = 2N2 ↑ + 4H2O + O2↑ KClO3＋6HCl ... ...