氧化还原反应（二)(浙江省绍兴市诸暨市)

课件9张PPT。氧化还原反应第二课时重要考点:1.熟练掌握氧化性和还原性强弱的比较及应用2.理解并掌握氧化还原反应有关规律1.熟练掌握氧化性和还原性强弱的比较及应用氧化性、还原性强弱比较的方法氧化性、还原性强弱的应用判断某些微粒参加反应的先后顺序 判断某些氧化还原反应能否进行课堂例题： 1.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋2.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲3.X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是 A X－的还原性强于Y－ B Y的氧化性弱于X C X的原子序数小于Y D X－的还原性弱于Y－ 4.在100mLFeBr2 中通入Cl2 2.24L(STP),充分反应后，有三分之一的Br-被氧化，则原FeBr2 的浓度是多少mol·L-1 考题再现1.（04上海化学第4题）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H22.（05江苏化学第7题）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3 B Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I23.（06江苏化学第3题）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ①③ B ③④ C ①② D ①③④4.（06上海理综第15题）从石器、青铜器到铁器时代，金属的治炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A 金属的导电性强弱 B 金属在地壳中的含量多少 C 金属的化合价高低 D 金属的活动性大小5.（06北京理综第8题）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性2.理解并掌握氧化还原反应有关规律价态律：判断不同价态元素可能具有的性质、归中反应能否发生 及产物判断先后律：判断不同氧化性、还原性微粒参加反应的先后左强右弱规律：守恒律：质量守恒、化合价升降守恒、电子得失守恒、电荷守恒课堂例题：1.下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是 ①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④MnO4－ ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2O ⑧MnO42－ A ①④⑤⑦ B ③⑥⑦⑧ C ④⑤⑥⑧ D ①②③⑥2.R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是 A 4 B 3 C 2 D 1 5.在反应BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水作还原剂参加反应时,由H2O还原的BrF3为 mol,由BrF3还原的BrF3 为 mol;被还原的为BrF3 mol3. 0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为 A 0.6mol B 1.2mo ... ...