离子反应的本质（第一课时）(浙江省绍兴市)

课件12张PPT。离子反应第一课时重要考点：1.了解电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的概念2.理解离子反应的概念3.掌握离子不能共存的规律1.了解电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的概念注意事项： 1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 ５、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。2.理解离子反应的概念(1)定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。 (2)条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。②氧化还原反应③络合反应 (3)实质：反应中某些离子浓度的减小 ⑷离子反应的类型：氧化还原反应、非氧化还原反应①离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ②离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。如：H＋与S2－、HS－、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH－与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体而不能大量共存。 ③离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存。如：H＋与CH3COO－、OH－、PO43-、 CO32- 、S2－变成CH3COOH、H2O、HPO2－、H2PO－、H3PO4、HCO-、HS－而不能大量共存。 3.掌握离子不能大量共存的规律④离子之间因发生互促双水解不能大量共存。如： Fe3+ 、Al3+（弱碱的阳离子）与AlO - 、HCO3- 、CO32-、S2-、HS- （弱酸的阴离子） 等均不能大量共存。 ⑤离子之间因发生氧化还原反应不能大量共存。如：Fe3＋与S2- 、HS-、 SO32- 、 I-；S2O32-与H+， MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、 ClO-与Fe2+、S2- 、 HS- 、SO32-、I-等均不能大量共存。 ⑥络合反应：C6H5O-与 Fe3+、 SCN-与Fe3+ ⑦AlO 2- 与HCO3-也不共存注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。 ③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。课堂例题：2.某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag＋、Ba2＋，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、S2－、K＋、Al3＋、SO42－、SO32－、NO3－等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是 ；不必检验的离子，请简述理由。 1.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，一定能在原溶液中大量共存的有 A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH4 +、Cl－ 、SO42－ B．加入Al能产生大量H2的溶液 K+、Na+ 、Mg2+、NO3－ C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO3- 、Br－、 Ba2+ 考题再现：1.（04黑吉滇川渝湘鄂第6题）在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是 A AlO2－ B ClO- C Cl- D SO42－2.（04广东广西大综合第27题）在溶液中能与AlO2－大量共存的是 A OH－ B Al3＋ C Cu2＋ D NH4＋3.（04江苏化学第12题）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A Al3＋、CH3COO－、Cl－ B Mg2＋、Ba2＋、Br－ C Mg2＋、Cl－、I－ D Na＋、NH4＋、Cl－4.（03广东大综合第28题，辽宁第25题）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ B Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C K＋、Fe2＋、SO42－ ... ...