离子反应的本质（第二课时）(浙江省绍兴市)

课件8张PPT。离子反应第二课时重要考点：1.离子反应方程式的书写离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。⑷对于微溶物的处理:⑸反应物相对量不同时离子方程式不同。不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应： 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同： ［如］铵盐与碱的反应（1）固体加热 （2）稀溶液不加热 （3）浓溶液加热课堂例题：1.指出下列离子方程式的含义： （1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H++OH- ＝H2O （3）Mg＋2 H+ =Mg2+＋H2↑ （4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O ＋CO2 ↑ 2.写出离子方程式 （ 1 ）钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气与水 （ 2 ）H2S、Fe与CuSO4、FeCl3 （ 3 ）甲酸与NaOH （ 4 ）Cl2与FeBr2（过量、少量） （ 5 ）CO2与苯酚钠溶液 （ 6 ）实验室制取Cl2、CO2、 （ 7 ）Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 （ 8 ）漂白粉与稀盐酸 （ 9 ）滴水穿石 （ 10 ）银氨溶液的配制。3.分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式 ①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应 ②NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 ③FeCl3溶液与Na2S、H2S的反应 ④Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液的反应 ⑤ CO2气体与NaOH溶液的反应 ⑥在H3PO4溶液中通入NH3 ⑦Mg(HCO3)2＋NaOH ⑧Ca(HCO3)2＋NaOH ⑨NaHCO3＋Ca(OH)21.（07江苏化学第9题）下列离子方程式书写正确的是 A 过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－2.（07全国2理综第8题）能正确表示下列反应的离子方程式是 A 醋酸钠的水解反应：CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O B 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－ D 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O考题再现