离子反应 离子方程式(浙江省绍兴市)

课件33张PPT。离子反应第一课时〔考纲要求〕 1、了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念 2、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式及判断正误 3、应用离子的化学性质，能判断离子能否大量共存及书写新情景下的离子方程式。1、纯 净 物单 质既不是电解质， 又不是非电解质知识点一、强弱电解质与非电解质注意事项： 1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 ５、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。强弱电解质比较 常见弱酸：HF、HC1O、CH3COOH、H2S、 H2CO3、H3PO4、H2SO3等。常见弱碱：NH3.H2O 2、电解质溶液的导电性（1）导电实质 （2）导电性强弱：〔说明〕 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；　　　 强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。决定于溶液中自由移动离子的总浓度及其所带的电荷数的多少［练习］下列物质中，属于导电性最强的电解质的是 A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾 C 稀盐酸 D 固体氯化钠练习2：有下列物质(1)铝(2)硫化氢(3)金刚石(4)氢氧化铝(5)干冰(6)液氨(7)氯水(8)氢氧化钠固体(9)碳酸氢钾溶液(10)硫酸钡粉末。回答下列： A、能导电的是 ，属于非电解质的是 ； 属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 B、写出下列物质溶于水的电离方程式（1）硫化氢 ； （2）碳酸氢钾 。 C、指出下列物质水溶液中含有的粒子（1）硫化氢 ；（2）氢氧化钠 。 3、电离（1）电离条件：离子化合物 共价化合物：溶于水或受热熔化 ：受热熔化根据熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。（2）电离方程式〔练习〕写出下列物质在水中的电离方程式： NaCl、NH3．H2O、NaH SO4、NaHCO3、 H2S、 H2CO3、H2SO4、CH3COOH 、Al2（SO4）3、HClO练习：下列电离方程式表示正确的是（ ） A、HS-+H2O≒H2S+OH- B、CH3COOH= CH3COO-+H+ C、HS-+H2O≒H3O++S2- D、A12(SO4)3=2 A13++3 SO42-概念：在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。 类型：①复分解反应的条件：反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。 ②氧化还原反应： ③络合反应：复分解型 氧化还原反应型 络合型实质：反应中某些离子浓度的减小条件：1、离子方程式（1）离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 （2）离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应知识点二、离子反应和离子方程式〔练习〕指出下列离子方程式的含义： （1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H++OH- ＝H2O （3）Mg＋2 H+ =Mg2+＋H2↑ （4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O ＋CO2 ↑ （5）CO32-＋2H+=H2O ＋CO2 ↑2、书写步骤〔练习〕书写下列反应的离子方程式 （1）氯化铝溶液中加入氨水 （2）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 （3）将氯化铵溶液和氢氧化钠溶液微热反应 （4）碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠练习：请先写出化学方程式，再写成离子方程式 1、钠、氯气、过氧化钠、氨气与水 2、H2S、Fe与CuSO4、FeCl3 3、甲酸、 Cl2分别与NaOH 4、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 5、NaC1O溶液中加入盐酸 6、实验室制取Cl2、CO2、 7、Cu与浓硝酸、稀硝酸 8、漂白粉与稀盐酸 9、滴水穿石 10、银氨溶液的配制 11、氯化铝溶液中加入过量氨水 12、小苏打与甲酸溶液混合 13、碳酸钙加入盐酸中 14、氧化镁溶于稀硫酸 15、 Al2（SO4）3溶液 ... ...