燃烧热和中和热(浙江省绍兴市)

课件13张PPT。第四节 燃烧热和中和热一、燃烧热 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。定义：注意：（1）是反应热的一种，但是不描述出“―”；（2）在101kPa时，生成“稳定的氧化物”；（3）可燃物以“1mol”作为标准进行测量；（4）通常由实验测得。练习1：10g硫磺在O2中完全燃烧，生成气态SO2放出热 92.8kJ，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程 式为： 。296.96kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）； ?H=―296.96kJ/mol练习2：由H2和O2反应生成1mol水蒸气放热为241.8kJ， 写出该反应的热化学方程 式： ， 若由1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）； ?H= kJ/mol。 氢气的燃烧热为 kJ/mol。H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）； ?H=―241.8kJ/mol―285.8285.8二、中和热 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。定义：注意：（1）稀溶液，强酸和强碱；（2）实质是H+与OH-反应，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热之内；（3）以“生成1mol水”作为标准；（4）不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应等。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； ?H=―57.3kJ/mol练习3：强酸与强碱的稀溶液反应的热效应为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； ?H=―57.3kJ/mol。分别向 1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质①稀HAc② 浓H2SO4③稀HNO3，恰好完全反应的热效应分别为： ?H1、?H2 、?H3，则关系是（ ） A、?H1>?H2>?H3 B、 ?H2>?H3>?H1 C、?H1=?H2 =?H3 D、?H1>?H3>?H2 D练习4：含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的稀硫酸溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热化学方程式为（ ）,该反应的热化学反应方程式可以表示为( ) A、KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); ?H=―11.46kJ/mol B、2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l); ?H=―114.6kJ/mol C、2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l); ?H=+114.6kJ/mol D、KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); ?H=―57.3kJ/molDBD练习5：化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。 （1）许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做_____； （2）下列△H表示物质燃烧热的是 ，表示物质中和热的是 。 A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1 B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO (g)；△H2 C．2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g)；△H3 D． NaOH(s)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ；△H4 E．C6H12O6(s)＋12O2＝6CO2(g)＋6H2O(l)；△H5 F．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ；△H6 G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq) ＋2 H2O(l) ；△H7 H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋ H2O(l) ；△H8练习6：盖斯定律指出了化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题： NH3(g)+HCl(g) == NH4Cl(s) ΔH=－176 kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l) == NH3·H2O(aq) ΔH=－35.1 kJ/mol ③HCl(g)+H2O(l) == HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ/mol ④NH3·H2O(aq) + HCl(aq) == NH4Cl(aq) +H2O(l) ΔH=－52.3 kJ/mol ⑤ NH4Cl(s) + 2H2O(l) == NH4Cl(aq) ΔH= Q kJ/mol 则第⑤个反应方程中的反应热是 。C（s）+O2（g）=CO2（g）； ?H=―393.6kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）； ?H=―110.5kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）； ?H=―241.8kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）； ?H=―285.8kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； ?H=―571.6kJ/mol在101kPa时，C（s）的燃烧热为393.6kJ ... ...