1.1 归纳与整理

PAGE 北京英才苑网站 http://www.ycy. ·版权所有·盗版必究· 普通高中课程标准实验教科书-[人教版] 第一章 归纳与整理 （第二课时） 教学目的： 1、 复习巩固初中学习的基本操作 2、 复习巩固物质的量及物质的量浓度实验基本操作 3、 建立从实验学化学的观点。 教学重点： 巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作 教学过程： [归纳整理]结合所学内容P17三、物质的量及物质的量浓度 [板书] 三、物质的量及物质的量浓度 [交流]溶液配制方法 [学生思考]物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。 [投影练习]填上①②③④⑤ 答案:①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V ⑤H2+Cl2=2HCl ∵n(H2)∶n(Cl2)=1∶1 ∴VH2∶VCl2=1∶1 [板书]1、物质的量基本概念：①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V [思考讨论]物质的量浓度溶液配制步骤 [练习] 叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤。 [提问]步骤: 1．计算：0.5 mol/L×0.25L=0.125mol 0.125mol×58.5g/mol=7.3g 2．称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl（注意天平的使用） 3．溶解：将称好的NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 4．移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入250mL容量瓶（容量瓶使用前应检查是否漏水，如何检查？） 往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。 5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？） 6．定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。 7．摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。 (思考：摇匀后，凹面未与刻度相平，是否加水到刻度？) [板书]2、配制步骤：1．计算2．称量3．溶解4．移液5．洗涤6．定容7．摇匀 [思考回答]若读数不准会给结果带来什吗误差 [讲解]注意：视线与刻度线、凹液面的最低处相平。若俯视：实际体积低于刻度线———浓度偏高。若仰视：实际体积高于刻度线———浓度偏低。 [练习]: 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？ ①没有用水冲洗烧杯2-3次。（偏低） ②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。（偏低） ③定容时，俯视液面使与刻度相切。（偏高） ④定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低） ⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（偏高） ⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（偏低） ⑦加水超过刻度线。（偏低） ⑧用天平称量NaOH时，砝码有油污。（偏高） [强调]容量瓶的使用： ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液； ②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液； ③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。 特点： ①容量瓶上注明温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。 使用范围： 专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 课堂练习 一、选择题 1．摩尔是 A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 2．下列叙述错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 ... ...