第三节硫酸(福建省漳州市)

课件28张PPT。高一化学———多媒体教学第三节　硫　酸( H2SO4)知识回顾稀硫酸具有哪些酸的通性与酸碱指示剂反应　与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与盐反应Zn+ H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑CuO + H2SO4 (稀) = CuSO4+H2O2NaOH + H2SO4 (稀) = Na2SO4+2H2OBaCl2 + H2SO4 (稀) = BaSO4 ↓+2HClH2SO4====2H++SO42- 石蕊、酚酞 浓 硫 酸 的 性 质一、浓硫酸的物理性质 颜 色 ： 状 态 ：沸 点 ：挥发性：溶解度：密 度 ：无 色油状液体高沸点（338?C）比水大难挥发易溶于水，能与水以任意比混合，溶解时放出大量的热。常用的浓硫酸质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。 稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。“酸入水，沿器壁，慢慢倒，及时搅”切不可将水倒入浓硫酸里!原　因ρ水＜ρ浓硫酸，若水注入酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，会造成不良事故。不慎将浓硫酸沾到皮肤上，我们该怎么办？立即用大量水冲洗，以冲稀浓硫酸的浓度，然后涂上３％—５％的碳酸氢钠溶液。处理方法气体干燥剂浓硫酸气体 → １、浓硫酸的吸水性二、浓硫酸的特性 [探索] 浓硫酸具有难挥发性，若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开，放置一段时间后，其浓度和质量是否不变呢？ 质量会 ，浓度会 。 保存方法： 增加降低密封保存作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体） 应 用如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、O2 、CH４等不能用浓硫酸干燥的气体： 碱性气体：如 NH3还原性气体：如 H2S、HBr、HI 　在胆矾（CuSO4 · 5H2 O）中滴入浓硫酸，胆矾有何变化？ 蓝色 　白色 　实验6-3 在白色点滴板上放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴上几滴浓硫酸，观察发生的现象。原因：纸屑、棉花、木屑的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把其中的氢、氧元素按水的比例脱去。炭化 三种物质都变成 黑色（生成炭） 现象：蔗糖变黑;体积急剧膨胀;形成疏松多孔的海绵状的炭;放出大量热;产生有刺激性气味的气体。 　　　　2、浓硫酸的脱水性 实验 6-４ 往烧杯中加入约20克蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌,观察实验现象。比较 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。 H2SO4 + nH2O = H2SO4?nH2O原来就有水原来没有水　　　是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。　　　是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。脱水性吸水性[过渡]浓硫酸使蔗糖脱水后，反应放出的热量，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。 2e-3、浓硫酸的强氧化性a、与金属反应现象： 加热能反应，铜片表面有气体产生，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ? + 2H2O?0+6+2+4+6升价，失2e—，被氧化 降价，得2e—，被还原还原剂氧化剂注 意（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；（4）该化学方程式不能改写成离子方程式。(３）随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应； 　　　　　　　　　　　常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！ a、与金属反应①在加热条件下，可与绝大多数金属反应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体，不是H2 ；③常温下，浓硫酸可使铁、Ａl钝化。②与金属反应时浓硫酸表现酸性和氧化 ... ...