实验报告 ——— 乙醇的氧化反应 一．实验目的 ①掌握乙醇催化氧化的原理； ②能够写出相应的化学方程式； ③学习乙醇催化氧化实验的操作； ④掌握酒驾的检测。 二．学习过程 [课前检测] 1.酒精灯不小心打翻了，着火，应该 ； 2.用胶头滴管给试管滴加液体时，应该 。 3.请写出乙醇燃烧的化学方程式 。 [问题与实验探究] 问题一 乙醇的催化氧化反应，产物是什么？ 实验一 乙醇的催化氧化（教师演示实验，学生分组对照实验） 【实验仪器与试剂】 无水乙醇，希夫试剂，试管，滤纸，细铜丝，滴管，酒精灯，火柴。 【资料】希夫试剂：又称品红亚硫酸试剂，将SO2通入品红水溶液中，品红的红色褪去，得到的溶液称为品红亚硫酸试剂。它能跟醛作用显紫红色，这一显色反应比较灵敏，可用于鉴别醛类物质。 A组实验 【实验步骤】 1.取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状，将铜丝与试管高度对比，在与试管口高度等高的地方绕一个小圈（以免滤纸滑落）。 2.剪一个比试管口稍大的滤纸片，用铜丝在滤纸片中央穿个小孔，在滤纸中央滴加两滴希夫试剂。 3.点燃酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧，观察现象。 4.把灼烧后的螺旋状铜丝插入盛有适量无水乙醇的试管中，观察现象。 【实验现象】铜丝由 变成 再变成 ；浸有希夫试剂的滤纸片由 变成 。 B组实验 【实验步骤】 1.取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状。 2.在试管中加入适量的无水乙醇。 3.点燃酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧，观察现象。 4.把灼烧后的螺旋状铜丝插入盛有无水乙醇的试管中，观察现象。 5.重复上述实验3，4步7-8次，闻气味。 【实验现象】铜丝由 变成 再变成 ；同时可以闻到 【实验结论】乙醇催化氧化反应的化学方程式 。 【思考】 1.铜丝在整个实验过程中的作用是 。 2.A、B两组实验，哪一组实验设计更优？ 问题二 乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？ 实验二 乙醇与酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7的氧化反应（学生分组实验） 【实验仪器与试剂】 无水乙醇，酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7溶液，滴管。 A组实验 【实验步骤】 1.取两只干净的试管，编号1和2，分别加入约2mL的酸性KMnO4溶液。 2.向编号为2的试管中加入适量的乙醇，振荡，观察现象。 【实验现象】 B组实验 【实验步骤】 1.取两只干净的试管，编号1和2，分别加入约2mL的酸性K2Cr2O7溶液。 2.向编号为2的试管中加入适量的乙醇，振荡，观察现象。 【实验现象】 【实验结论】乙醇能被酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7的氧化。 【思考】 1.交警检测酒驾的化学原理是 。 三．目标检测 1.下列不属于乙醇的氧化反应的是（ ） A 酒精的燃烧 B 乙醇在铜的催化下生成乙醛 C 乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色 D 乙醇与钠的反应 2.将光亮的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧后，分别放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后，铜丝质量没有变化的是（ ） A 水 B 盐酸 C 乙醇 D 硫酸 四．小结 其中 可用于酒驾的检测。 五．配餐练习 某课外小组要探究甲烷燃烧的产物。 【提出问题】如何检验甲烷不完全燃烧生成的产物。 【查阅资料】 ①甲烷不完全燃烧，除生成水和二氧化碳外，还有一氧化碳产生。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，为蓝色 固体。 【设计实验】实验室提供的装置和药品如下图（部分连接装置和发生装置及夹持略）。 (1)利用上图提供装置，组装实验所需的装置（甲烷燃烧的装置略）。 注：部分装置可重复使用。连接成套装置的顺序为（填序号） ；小明认为组装后的成套装置还不够合理，还应在装置最后增加点燃的酒精灯，目的为_____；装置D的作用为(填序号) （①吸收二氧化碳；②防止鉴别过程中的相互干扰）。 (2)填写实验报告的部分内容。 实验时，A装置中，部分同体由黑色变成红色，反应的化学方程式为_____； ... ...
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