中和滴定误差(吉林省长春市绿园区)

课件9张PPT。酸碱中和滴淀误差分析 教学目标： 1、掌握中和滴淀的误差分析 2、根据中和滴淀的原理进行简单计算盐酸滴淀氢氧化钠 甲基橙 酚酞 氢氧化钠滴淀盐酸 甲基橙 酚酞黄色变为橙色浅红色变为无色橙色变为黄色无色变为浅红色中和滴定时终点判断（待30s颜色稳定）下面有关中和滴淀的叙述 用酸式滴淀 管量取25mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，锥形瓶事先用待测润洗，加入2 滴酚酞 作为指示剂；碱式滴淀 管用蒸馏水洗后，注入0.1mol/LNaOH溶液，滴淀至无色变为红色,立即停止滴淀,记下数据,指出上述错误之处。 答：错误有⑴锥形瓶事先用待测润洗；⑵碱式滴淀 管用蒸馏水洗后，未用0.1mol/LNaOH溶液润洗；⑶记录读数未等待30s 。 讨论：用已知浓度为c mol/L的盐酸滴淀末知浓度的NaOH溶液V1mL，若用酚酞作指示剂，终点颜色如何变化？若终点耗酸为V2mL，则NaOH溶液浓度的表达式为 浅红色变为无色 下列操作会引起测定碱液浓度如何 （1）酸式滴淀管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸 （2）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠 （3）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗 （4）滴淀过程 中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁 （5）滴淀过程 中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出 （6）滴淀 前读数准确，滴淀 终了俯视读数 （7）滴淀前滴淀管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消失偏高无影响 偏高无影响偏低偏低偏高（8）滴淀完毕滴淀 管尖嘴外悬挂一滴酸液 （9）用移液管量取液体时，最后一滴吹下 （10 滴淀前滴淀管中液体在“0”刻度以上偏高偏高偏低 1、0.01000mol/LNaOH溶液50.00ml，用0.01000mol/LH2SO4溶液滴淀 至完全中和,加入蒸馏水稀释至100.0ml,若操作时达中和后又多滴1 滴H2SO4跟还差1滴达中和,两种情况下溶液中的c(H+) 的比值为多少(设1 滴为0.05ml)?多一滴c(H+)=0.01×0.05×2/100=10-5 mol/L少一滴c(OH－)= 0.01×0.05×2/100=10-5 mol/L c(H+)=10-9 mol/L前者c(H+)是后者[H+]的倍数为10-5/10-9=104 2、称取5.3克Na2CO3配成250ml溶液,并用此溶液标定未知盐酸的浓度,试回答： (1)配制溶液所需的仪器 (2)Na2CO3浓度为容量瓶 、烧杯、玻璃棒、滴管 、天平-角匙0.2mol/l(3)若取25mL的Na2CO3于锥形瓶中,则盐酸浓度的表达式C(HCl)=2C(Na2CO3).25/V(HCl)如果上述纯碱中混有下列物质,试讨论盐酸的测出的浓度比实际浓度偏高还是偏低低每克NaOH耗酸量>每克Na2CO3耗酸量高高高每克NaHCO3耗酸量<每克Na2CO3耗酸量每克K2CO3耗酸量<每克Na2CO3耗酸量每克NaCl耗酸量<每克 Na2CO3耗酸量 3、有一学生用Na2CO3标定盐酸，然后用盐酸滴淀未知浓度的NaOH溶液。这位同学在下列操作中，分别给实验带来什么误差。（即测定浓度比实际浓度偏 高还是偏 低） (1)所用无水Na2CO3末烘干 （2）在称量时（ Na2CO3 ）左盘忘了放称量纸 （3）用蒸馏水洗后的酸式滴淀 管 ，末用同浓度的盐酸润洗就注入了盐酸 （4）在标定盐酸时，第一次读数低于液面，而终了高于液面高低低低 ... ...