卤族元素

课件41张PPT。卤族元素 一轮复习注意：保存液溴时，应密封保存，为防止Br2挥发，应加少量水(起液封作用)1、卤素单质的物理性质及递变规律卤族元素：（2）卤素的单质 ①均为双原子分子（X2）； ②均能与氢气化合： H2 + X2 = 2 HX； ③均能与金属单质反应生成金属卤化物； ④除氟外，均可制得其水溶液“卤”水 ；均能与水不同程度反应，其通式(除氟外)为： H2O + X2 == HX + HXO ；（1）卤素原子最外层都有七个电子，卤素都有—1价，氯、溴、碘的最高正价为+7价，还有+1、+3、+5价；2、卤素原子结构及化合价及单质的通性3、卤素单质的化学性质及递变规律⑴ 卤素单质与H2反应卤素单质水溶液的颜色: 氯水：浅黄绿色 溴水：橙黄色 碘水：浅黄色(若溶于KI溶液,则可形成黄褐色溶液)⑵卤素单质与H2O反应F2：能氧化所有金属 Cl2：能氧化除Au Pt外所有其它金属（变价生成高价产物） Br2：能氧化大多数金属(一般要加热 ) （变价生成高价产物） I2：能氧化大多数金属(一般要加热或用水作催化剂)特殊地: I2与Fe反应只能生成FeI2 I2与Al或Zn反应可用水作催化剂3、卤素单质的化学性质及递变规律⑶ 卤素单质与金属单质的反应思考：同族元素的单质，从上到下，单质的熔点、沸点都依次升高吗？为什么？不一定。要看该族元素种类，如卤族元素则符合，对碱金属元素族，则相反。氢卤酸都是强酸吗？卤族元素的最高价都是+7价吗 氢氟酸是弱酸，其它氢卤酸都是强酸（且随Cl、Br、I酸性增强。 F是最活泼的非金属，在化合物中没有正价。卤素及其化合物主要性质的递变性（从氟到碘） 原子半径和离子半径逐渐 ； 非金属性与单质氧化性逐渐 ； 与氢气化合或与水反应 ； 氢化物稳定性逐渐 ； 氢化物水溶液酸性逐渐 ； 最高价氧化物的水化物酸性逐渐 ； 卤素离子还原性逐渐 ； 单质颜色逐渐 ，熔沸点逐渐 。增大减弱由易到难减弱增强减弱增强加深升高练习：③ F—不能被氧化剂氧化，只能通过电解其熔融氟化物制得；（1）氟的特性⑥ HF能腐蚀玻璃；⑤ 氢氟酸为弱酸；④ CaF2不溶于水，AgF溶于水，无感光性；② 氟气与水剧烈反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2，无氟水；① 无正价，无含氧酸；4、卤素的特殊性：SiO2 + 4 HF == SiF4 + 2H2O氟的特殊性 氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe) 和 氪(Kr) 起反应，生成XeF2 XeF4XeF6KrF2等白色固体 把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？ 写出有关反应的化学方程式。F2 + 2KI = 2KF + I2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应③ 盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞。② 呈红棕色液体，易挥发成红棕色蒸气，因而实验室常将溴密闭保存在阴冷处，且液溴中常加少量水；① 唯一常温下呈液态的非金属单质；（2）溴的特性 1.应如何保存液溴？ 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止 溴挥发。瓶口用蜡封好。 思 考 2.取用液溴时要注意什么问题？ 由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜 用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。 （2）能使溴水褪色的有机物：不饱和烃如烯、炔、二烯、苯乙烯等，不饱和烃的衍生物如烯醇、烯醛、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸某酯、油。 石油产品如裂化气、裂解气、裂化汽油。 苯酚及其同系物。④ 卤化物中只有碘化物中的I—易被空气氧化而呈黄色③ 碘与铁反应生成碘化亚铁：Fe + I2 = FeI2； (盛碘的试剂瓶不能用铁盖)；② 碘被加热时，固态碘会升华；① 淀粉遇单质碘（I2）发生显色反应，呈蓝色，可检验碘的存在；（3）碘的特性3.如何提纯沙子和碘的混合物？加热混合物，使碘升华。4.如何清洗做碘升华实验后烧杯壁上的残留物？ 加入少量酒精溶解碘，再用 清水洗涤。 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是 A、氯水 B、溴水 C、碘水 D、饱和食盐 ... ...