北京四中2019届上学期高中三年级期中考试化学试卷 （试卷满分为100分，考试时间为100分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I卷 选择题 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1. 下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是 2. 下列变化中，气体被还原的是 A. NH3使CuO固体变为红色 B. CO2使Na2O2固体变为白色 C. HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D. Cl2使FeBr2溶液变为黄色 3. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A. H+的浓度 B. 体系的压强 C. 溶液的温度 D. Cl－的浓度 4. 废水脱氮工艺中有—种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性NH4+>Cl－ C. 反应中每生成1molN2，转移6mol电子 D. 经此法处理过的废水可以直接排放 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属Na加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑ B. NaOH溶液吸收Cl2: Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O C. Al2（SO4）3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓ D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O 6. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. pH＝1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3－、Fe2+ B. 无色溶液中：H+、K+、I－、MnO4－ C. 在c（H+）：c（OH－）＝1:1012的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、SO42－ D. 由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中，Na+、NH4+、SO42－、HCO3－ 7. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。 关于此反应的说法不正确的是 A. 反应物总能量一定低于生成物总能量 B. 一定属于可逆反应 C. 一定有非极性共价键断裂 D. 一定属于氧化还原反应 8. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A. 该反应的△H<0 B. 化学平衡常数K增大 C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小 9. 肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+ 2H2O2＝N2+ 4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA B. 标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C. 标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 10. 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是 A. 用装置①及其试剂制取氯气 B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子 C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离 D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 11. 已知下列实验事实： ①Cr2O3固体能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液； ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是 A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D. 实验③证明氧化性：Cr2O72－>I2 12. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如下图。下列关于A的说法正确的是 A. 化合物A的分子式为C15H22O3 B. 与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C. 1 mol A最多可以与2 mol Cu（OH）2反应 D ... ...
