高考化学分类解析

高考化学分类解析(二十六)———化学实验的设计与评价 ●考点阐释 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验： 1.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 2.根据实验试题要求，设计基本实验方案。能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 ●试题类编 (一)选择题 1.(2002年上海理综，21)某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应 D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO离子为紫红色 2.(2000年广东，23)如图，该装置可用于 A.加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷 B.加热硝酸铅制取二氧化氮 C.加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 3.(1999年全国，5)如图，该装置可用于 A.加热NaHCO3制CO2 Ｂ.用Cu与稀HNO3反应制NO C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 Ｄ.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl 4.(1998年全国，3)按下述实验方法制备气体，合理又实用的是 A.锌粒与稀HNO3反应制备H2 B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HCl C.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2 D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2 5.(1994年全国，9)下列反应适用于实验室制备氧气的是 ①高锰酸钾热分解 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②硝酸铵热分解 2NH4NO34H2O＋2N2↑+O2↑ ③过氧化氢催化分解 2H2O22H2O＋O2↑ ④二氧化氮热分解 2NO22NO+O2 A.只有① B.①和② C.①和③ D.①③④ 6.(1994年上海，9)实验室利用氧化还原反应制取的气体是 ①HCl ②H2S ③O2 ④CO2 ⑤Cl2 ⑥NO A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.③④⑤ D.③⑤⑥ (二)笔答题 7.(2003年春北京，26)为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去) 实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。(如图) 回答下面问题： (1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。 (2)液体X可能是 ；气体Y可能是 。 (3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 。 (4)用简单的实验证实(2)中的判断 ①对X的判断 ②对Y的判断 (要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论) 8.(2002年上海,26) 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请回答问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 (2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。 (a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应 (b)使溴水褪色的反应，就是加成反应 (c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔 (d)使溴水褪色的物质，就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 。验证过程中必须全部除去。 (4)请你选用上列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 (5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。 9.(2002年上海,27)Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中A ... ...