高一第六章氧族的全部课件

课件55张PPT。氧族元素复习诸暨中学 解志芳氧族元素包含元素氧族元素包括 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。 345284元素周期表3 Li 6.94111Na 22.9919 K 39.1037Rb 85.4755Cs132.987Fr [223]氧族元素的性质氧 O实物图片 硫 S实物图片实物图片实物图片硒 Se碲 Te原子半径熔沸点密度各元素单质的物理性质是如何变化的?Na2O2、AgBr、P4难溶于水，易溶于CS2元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)主要化合价：-2、+4、+6（O只有-2价）根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 巩固复习VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族H2SO4 强HClO4 更强300℃以上分解1000℃左右分解硫在氧气中燃烧：实验现象是： 化学方程式是： 明亮的蓝紫色火焰。二氧化硫一、二氧化硫的性质物理性质: 化学性质: 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃（易液化：SO2、NH3、Cl2） 比空气大（M SO2＝64>29) 易溶于水 （在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。） 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度： 1. 物理性质:返回闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。返回2. 化学性质:⑴ SO2与H2O的反应: ⑵ SO2的氧化还原反应： ①　SO2的还原性: ②　SO2的氧化性: ⑶ SO2 的漂白性:返回继续⑴ SO2与H2O 的反应:实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： 返回SO2是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。返回怎样证明？与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）返回H2SO3是一种二元中强酸说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。在同一条件下既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。返回可逆反应：SO2的还原性　　a. 与O2的反应:　继续常温常压下为无色固体，易挥发熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。返回SO3 ：b. 与卤素单质的反应:　SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl（两种气体生成两种强酸）c. 与更强的氧化剂反应:　例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……返回SO2中的S均被氧化成＋6价②SO2的氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀返回酸性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应呢？SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 想一想SO2 + 2 Mg = S + 2 MgO 两种酸混合溶液可能变为中性品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色。⑶ SO2 的漂白性:实验现象：将SO2通入品红溶液回忆实验实验结论：SO2具有漂白性，能使有色物质褪色， 但并不是永久性褪色，加热可复原。 SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。———化合漂白漂白机理：除了SO2，还有哪些物质具有漂性？Cl2（潮湿） 、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等……它们的漂白机理有什么不同？想一想Cl2 、漂白粉（HClO）、Na2O2 、 O3 、H2O2 ——— 氧化漂白活性炭 ——— 吸附漂白SO2——— 化合漂白思考是不是所有的褪色都 体现物质的漂白性？判 ... ...