原子结构

第一节 原子结构 授课人 曹华东 ●教学目标 1. 知识技能目标:(1) 掌握原子的构成,会用X表示原子的组成; (2) 掌握构成原子的粒子间的关系。 2. 过程方法目标: (1)会根据原子﹑阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。 (2)培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。 3. 情感态度目标: (1)通过原子中不同电性粒子间的关系,认识原子是一个矛盾的对立统一体。 (2)使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。 ●教学重点 构成原子的粒子间的关系 ●教学难点 1.原子的构成 2.原子组成的表示方法 ●教学方法 启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述 ●教学用具 投影仪、电脑 ●教学过程 ［引言］通过前面碱金属及卤族元素等知识的学习，我们知道物质的结构决定物质的性质，而要了解物质的结构,就必须弄清原子的结构,今天我们就来研究原子的问题。 ［板书］第一节 原子结构 ［展示］原子结构模型的演变史。激发学生的求知欲望。 ［师］关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？ ［生］构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。 ［师］很好，下面我们用如下形式把它表示出来 。 ［板书］一、原子结构 质子 原子 核外电子 ［问］质子、中子、电子的电性和电量怎样呢 ［生］1个质子带1个单位正电荷, 中子不显电性,1个电子带1个单位负电荷。 ［问］原子很小,但原子核又比原子小的多,有谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？ ［生］如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。 ［师］确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几百万亿分之一。原子核虽小，但并不 简单，它是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。 ［投影展示有关原子核密度的资料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108 t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载。 ［师］下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质。 ［投影展示表5—1］ 表5—1 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008 ［师］通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。 ［投影展示表5—2］学生观察得出结论: [结论] 从表5—2可知不同种类的原子,质子数.电子数不同 不是所有的原子都有中子 从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数———核电荷数由核内质子数决定，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系： ［板书］核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。 ［师］下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和 中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系： ［板书］质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ［师］这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。 在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。 ［师］表示原子组成的一种方法:原子X的意义, 元素符号X周围 a b ... ...