物质的量浓度

课件21张PPT。物质的量浓度酒精度:4.3﹪（V/V ) 镁离子 : 5.0mg/L 生活中表示溶液浓度的实例化学中表示溶液浓度的实例 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液，在许多场合取用溶液时，一般不是去称量它的质量，而是要量取它的体积。同时，物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间存在着一定的比例关系。所以，知道一定体积的溶液中含有溶质的物质的量，对于生产和科学实验都是非常重要的，同时对于有溶液参加的化学反应中各物质之间物质的量的计算也是非常便利的。小 资 料定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（单位：摩尔/升；符号：mol/L 或 mol?L-1）2. 表达式:CB=nBV(B表示各种溶质)(一)概念一.物质的量浓度 2. 将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?不是!因为蔗糖溶解到水中以后溶液的体积不再为1L 1. 在1L溶液中含0.1molNa2CO3，溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是 ( ) 0.1mol/L讨论一.物质的量浓度 (一)概念定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（单位：摩尔/升；符号：mol/L 或 mol?L-1）(B表示各种溶质)2. 表达式:溶质B的物质的量 溶液的体积溶质B的物质的量浓度 3.从1L1mol/LC12H22O11 (蔗糖)溶液中分别取出 1mL,10mL,100mL, 取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度各是多少?还是1mol/L! 因为溶液是均一稳定的混合物 ,各处的浓度都是相等的.讨论 例1:100mL溶液中含28.4gNa2SO4 , 求C(Na2SO4). 解:n(Na2SO4)= m(Na2SO4)÷M(Na2SO4)=28.4g ÷142g /mol=0.2molc(Na2SO4)= n(Na2SO4)÷V(aq)= 0.2mol ÷0.1L=2mol/L答:Na2SO4的物质的量浓度为2mol/L.(二)有关物质的量浓度概念的简单计算例题讲解例2：在标准状况下，将5.6LHCl气体溶于水，配成250mL溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度？答:HCl的物质的量浓度为1mol/L.解:例3:已知:100mL酒精溶液中含有1.204×1023 个酒精分子，则溶质物质的量浓度是多少呢?解:答:C2H5OH的物质的量浓度为2mol/L小结nNmV气体c÷NA×NA×Vm÷Vm÷M×M×V(aq)÷V(aq)1、已知溶质的摩尔质量为M g/mol，溶液的体积为VL： （1）若溶质的质量为m g，则溶液中溶质的物质的量浓度为 ( ) （2）若气体溶质在标准状况下为a L,则溶液中溶质的 物质的量浓度为( ) （3）若溶液密度ρg/cm3溶质的质量分数为b%，则 溶液中溶质的物质的量浓度为( ) 巩固练习练一练 1.试分别计算1L1mol/L的NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度. 2.试分别计算3L2mol/L的NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度.答： c（Cl-）分别是1mol/L，2mol/L，3 mol/L.答：c（Cl-）分别是2mol/L，4mol/L，6mol/L. (三)、电解质溶液中溶质离子浓度的计算 NaCl = Na+ + Cl_ 1mol 1mol 1mol MgCl2 = Mg2+ + 2Cl_ 1mol 1mol 2mol AlCl3 = Al3+ + 3Cl_ 1mol 1mol 2mol 电解质溶液浓度一定时,溶质离子的物质的量浓度与哪些因素有关呢？ 电解质溶液浓度一定时,离子的物质的量浓度只与溶质的物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关,而与溶液的体积无关.想一想？2、下列溶液中氯离子浓度最大的是( ) A、200ml 2mol/L MgCl2 溶液 B、200ml 2.5mol/L NaCl 溶液 C、250ml 1 mol/L AlCl3 溶液 D、300ml 1.5mol/L BaCl2溶液 A3、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子 C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子B4、当物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2 、 AlCl3三种溶液中所含氯离子的个数比为1： 1：1 时，这三种溶液的体积比是 （ ） A、2：3: 6 B、1：2： ... ...