卤素

课件17张PPT。卤　　素氯 气卤族元素　　单质氯的发现：氯是由瑞典化学家舍勒(C.W. Scheele)在1774年用软锰矿(MnO2)与盐酸反应而发现的，氯气为黄绿色，所以氯一词希腊文原意是黄绿色。 　　对卤族元素的重要化合物的合成、性质与结构的研究自二十世纪以来一直未终止。单质的发现单质的化学性质　　氯也能与各种金属和大多数非金属（除氮、氧、稀有元素外）直接化合，但有些反应需要加热，反应还比较剧烈，如钠、铁、锡、锑、铜等都能在氯中燃烧。 　　潮湿的氯在加热条件下能与金、铂起反应，干燥的氯却不与铁作用，故可将干燥的液氯贮于钢瓶中。氯与非金属反应的剧烈程度不如氟。 　　一般能与氯反应的金属（除了贵金属）和非金属同样也能与溴、碘反应，只是反应的活性不如氯，要在较高的温度下才能发生。单质氯气的实验室的制备3.反应: 4HCl(浓) + MnO2 ==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑△1.原理: 用强氧化剂氧化浓盐酸制备氯气. 如MnO2,KMnO4,kClO3 等.2.药品: MnO2, 浓盐酸.4.装置: 固+液→气 5.收集: 向上排空气法(或排饱和食盐水)6.干燥: 浓H2SO47.检验Cl2已充满集气瓶: 湿润的淀粉KI试纸.8.吸收: NaOH溶液9.制气→除杂→干燥→收集(性质实验)→吸收单质的化学性质　　氯气的漂白性： 　　氯气与水生成次氯酸，可使有机色素永久性漂白。卤族元素单质的物理性质卤化氢和氢卤酸4、氢卤酸 　　卤化氢都是极性分子，它们都易溶于水，水溶液称为氢卤酸。在273K时，1体积的水可溶解500体积的氯化氢。溴化氢和碘化氢在水中的溶解度与氯化氢相仿，氟化氢（在低于293K时）能无限制地溶于水。氢卤酸的酸性从HF—HCl—HBr—HI依次增强。除了HF外都是强酸。 　　在氢卤酸中,盐酸是最重要的强酸之一。能与许多金属反应放出氢气并生成相应的氯化物。也能与许多金属氧化物反应生成盐和水。盐酸常用来制备金属氯化物。卤素的氧化态　　卤素单质不能存在于自然界。显然，这是由于它们的高度活泼性。它们皆有毒，原子量越小，毒性越大。单质的发现　　他曾对这种新发现的物质进行研究，了解到它不易和氯、碳等元素形成化合物，但能和氢，磷等元素化合。1814年这一元素被定名为“Iodine”。 　　在人体中碘是一种必须的微量元素。少则患碘缺乏病。　　单质碘的发现：碘是在1811年为从事制硝业的法国人库特瓦所发现。1811年库特瓦正经营制硝业，经常到诺曼底海岸采集海藻类植物。把它烧成灰，再用水浸渍制成几种母液．有一次他在用硫酸处理海藻灰母液以除去硫化物时，由于用酸过多，从溶液中突然发生一种紫色的蒸气，并且有一股和氯气相似使人窒息的气味充满全屋．这些蒸气接触到冷的物体凝成大片暗黑色的结晶，光泽与金属一样。　　(1)次氯酸 2HClO===2HCl+O2 3HClO===HClO3+2HCl　　(2)次溴酸 4HBrO==2Br2+2H2O+O2 3HBrO==HBrO3+2Br2+2H2O 　　(3)次碘酸 　　溶液中由于IO-歧化很快，溶液中IO-不存在。 　　因此I2与碱反应能定量地得到碘酸盐。 3I2+6OH-===IO3-+5I-+3H2O卤素的含氧酸及其盐卤素的含氧酸及其盐　　(4)次氯酸盐 　　工业上用电解冷的稀的NaCl溶液并搅动:有效氯Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClOThe End ... ...