安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一上学期第四次统考化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Mg:24 Zn:65 Al:27 Na:23 Ba：137 选择题（共16题，每题3分，共48分） 1.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（ ） A. A B. B C. C D. D 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 3．下列离子检验的方法正确的是（ ） A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－ 4．在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na＋、CO32－、OH－ C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－ D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－ 5．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（ ） A．2g B．4g C．6g D．8g 6．下列操作能达到目的的是（ ） 选项 目的 操作 A 配制20% CuSO4溶液 将20 g CuSO4·5H2O溶于80 mL蒸馏水中 B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去KNO3溶液中的Ca2+ 向溶液中加入Na2CO3溶液 D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ） A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3 B. AlN的摩尔质量为41g C. 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子 D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 8.下列关于钠的描述中不正确的是（ ） ①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 ②实验室剩余的钠需要放同原瓶 ③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 ④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生 ⑤金属钠与O2反应，条件不同，产?物不相同 ⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质 ⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①⑥⑦ 9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A. 在0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ C. a＝0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 10．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是( ) A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋ C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋ 11．下列测定Na2CO3中NaHCO3含量的方法中不可行的是（ ） A．取a克混合物充分加热，减重b克（已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2） B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag D．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32 ... ...
