化学键第一课时(浙江省宁波市)

化学键学案 姓名 1、写出下列原子及它们所形成的简单离子的电子式(以第三周期元素为例) Na Mg Al Si P S Cl 原子 简单离子 总结：电子式写法规律： 原子： 简单阳离子： 简单阴离子： 2、用电子式表示离子键的形成过程 NaCl K2S 总结：上述式子的书写规律： 3、用电子式表示下列共价分子： H2 Cl2 N2 H2O CH4 CO2 总结：各主族原子形成共价键的数目有什么规律？ 4、用电子式表示共价分子的形成过程 I2 H2O 5、写出H2 、Cl2 、N2 、HCl、H2O、CH4、CO2的结构式 H2 Cl2 N2 HCl H2O CH4 CO2 课件18张PPT。 化学键 【想一想】下列化合物中，哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？NaCl、CaCl2、H2O、HCl、Na2O【问题】上述化合物是如何形成的呢？NaCl、CaCl2、Na2OH2O、HCl第四节 化学键离子键一、离子键知识目标 理解离子键的概念；通过分析初步懂得 离子键的成键特点和成键规律； 2. 会正确书写原子、简单离子和常见离子 化合物的电子式； 3. 能认识用电子式表示离子化合物的形成过程。【回忆】钠在氯气中燃烧的实验现象 想一想失去最外层1个电子 得到 1个电子填充在最外层 NaCl的形成过程NaNa+e-ClCl-Cl-Na+(电子转移)一、离子键１．离子键的定义使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物，叫做离子化合物。2.离子键的成键特点成键的粒子：阴、阳离子成键的本质：静电作用3.离子键的成键规律两种元素所组成的物质中：属于离子化合物的大多由活泼金属与活泼非金属组成，例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族元素周期表ⅠA0找一找以下物质中属于离子化合物的有： NaBr 、SO2 、CaO、K2S 、 CaF2 、AlCl3练一练下列说法正确的是 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物( D )4.表示方法电子式在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式巩固练习写出CaO、MgCl2的电子式。CaO：Ca2+MgCl2：Mg2+ 试一试用电子式表示MgCl2离子键的形成过程 小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用离 子 键 离子化合物用电子式表示思考1. OH—、NH+ 的电子式如何写？离子化合物NaOH、Na2O2 的电子式如何写？ 同学们：再见！第五章 第四节 化学键(第一课时) 教学目标：1、理解离子键的概念；通过分析初步懂得离子键的成键特点和成键规律； 2、会正确书写原子、简单离子和常见离子化合物的电子式； 3、能认识用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学重点：离子键的概念、电子式、用电子式表示离子键的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子键的形成过程。 教学方法：启发式教学法，讨论法，边讲边练法。 教学过程： 教 师 活 动 学 生 活 动 【回忆】回忆初中学过的化合物分类的知识，判断下列化合物中，哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？ NaCl、CaCl2、H2O、HCl、Na2O 【判断】 离子化合物有：NaCl、CaCl2、Na2O 共价化合物有：H2O、HCl 【过渡】共价化合物和离子化合物有什么本质区别呢？这些化合物又是怎么形成的呢？为了解决这些问题，这节课我们学习本章的第四节化学键。 【讲述】化学键可以分为离子键、共价键等，着节课我们先来研究离子键。 思考 【板书】第四节 化学键 一、离子键 【引导】回忆钠在氯气中燃烧的现象 【讨论】金属钠和氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程。 【提示】先画出氯原子和钠原子的的原子结构示意图，再想想他们需要通过什么途径能达到稳定结构。 【提问】一个化学反应必须要符合质量守恒、电荷守恒等原则，那么 ... ...