胶体的性质

课件16张PPT。胶体的性质胶体的性质10－9—10－7m>10－7m>10－7m<10－9m均一、较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合体很多分子集合体很多分子集合体分子、离子复 习 胶体的概念？胶体的分类根据分散质微粒的构成分 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散质状态分 固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶液：烟、云、雾1、丁达尔现象———光学性质当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。用这种方法可以区别溶液和胶体。 2、布朗运动1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗粒不停的无序运动。———力学性质因此，颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。 布朗运动并不是胶体特有的性质。花粉受到不同水分子的无序撞击下产生的运动。 在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动。布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。 3、电泳———电学性质在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。胶粒双电层结构： {[Fe（OH）3] n · xFe3+} 3x+· Cl 3x胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深3、电泳———可用于提纯和精制胶体胶体带电规律： （1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电 （2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电 （3）AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而吸附不同电荷 （4）有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子。因形成水膜而稳定存在3、电泳———电学性质同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，具有排斥力， 这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主要原因。例1：在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9—10－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_____，阴极聚集_____，理由_____。 4、胶体的凝聚（1）胶体稳定存在的原因： 布朗运动、胶粒带电 （2）胶体的凝聚①破坏胶粒的带电结构———加入电解质由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷 胶粒的胶体。加电解质使胶体的凝聚电解质对胶体的凝聚作用强弱：与电解质溶液浓度，离子带有的电荷，离子半径有关；溶液浓度越大，电荷越大，离子半径越小对胶体的凝聚作用越强。 如使胶粒带有正电荷的胶体凝聚的几种阴离子的能力大小顺序为： PO4３－>SO4２－>NO3->Cl－。 能使胶粒带有负电荷的胶体凝聚的几种阳离子的能力大小顺序为： Al3+>Fe3+>Mg2+>Ca2+>Na+>K+例2：要使Fe（OH）3胶体凝聚，最好用（ ） 要使带负电荷的AgI胶体凝聚，最好用（ ） A）NaCl B）AlCl3 C）MgCl2 D）MgSO4例3：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是 原因 。例4： FeCl3溶液可止血，为什么？ 。③升温 增加碰撞机会 ④搅拌 增加碰撞机会，并破坏双电层结构②加入电性相反的胶粒 破坏胶粒的带电结构5、凝胶某些胶体凝聚的产物，是一种特殊的胶体。具有弹性的半固态冻状物。如：豆腐、硅胶。硅胶是一种高活性吸附材料，表面积大，有很强的吸附能力。属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2 · nH2O。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。常作干燥剂、吸附剂、载体。6、胶体的应用与危害例5：已知土壤胶体胶 ... ...