河北省泊头市交河中学2007-2008学年上学期期末测试题化学高三化学试题(河北省沧州市泊头)

河北省泊头市交河中学2007-2008学年上学期 期末测试高三化学试题 可能用到的原子量：S 32 H 1 O 16 选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个选项） 1.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A.碘和干冰的升华 B.氯化钠和蔗糖的熔化 C.镁和硫的熔化 D.氧化钠和二氧化硅的熔化 2.下列各物质的晶体中晶体类型相同的是（ ） A.NaBr和HBr B.Cl2和KCl C.CO2和H2O D.CCl4和NaCl 3.下列叙述正确的是（ ） A.原子晶体中只含共价键 B.离子晶体中只含离子键 C. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键 D.任何晶体中若含有阳离子也一定含有阴离子 4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A.胶体粒子大小在1nm-100nm之间 B.胶体粒子可透过滤纸 C.胶体粒子不能透过半透膜 D.光束穿过胶体时形成一条光亮的通路 5.在3NO2+H2O==2HNO3+NO反应中, NO2（ ） A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 6.无色透明的强碱溶液中，可能大量共存的是（ ） A.Na+、AlO2-、NO3-、CO32- B. Na+、NH4+、Cu2+、NO3- C.K+、Mg2+、Cl- 、AlO2- D. K+、Cl- 、HCO3-、SO42- 7.下列化学变化必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A.S → SO2 B.SO32- → SO2 C. NO2 → HNO3 D. HCO3- →CO32- 8.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ） A.铜锌原电池中铜是正极 B.与电源负极相连的是电解池的阴极 C.在电解池的阳极发生氧化反应 D.在镀件上镀铜时金属铜作阴极 9.电解水制取氢气和氧气时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质，最好选用下物质中的（ ） A. 硫酸钠 B.盐酸 C.氯化钠 D.氯化铜 10.以下事实可充分说明某晶体是离子晶体的是（ ） A.具有较高的熔点 B. 可溶于水 C.固体不导电但熔融时能导电 D.水溶液能导电 11.下列分子中最不稳定的的是（ ） HF B . HCl C.HBr D.HI 12.下物质中常温下是固态且属于分子晶体的是（ ） A.食盐 B碘 C.汞 D.溴 13.化学键的键能与分子晶体中分子间作用力相比前者与后者的关系是 A.前者大 B. 相等 C. 前者小 D.不能肯定 14.某单质的晶体一定不是（ ） A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体 15.使离子或分子从胶体中分离的操作称为（ ） 结晶 B.过滤 C. 盐析 D.渗析 16.通电时硫化砷胶粒向阳极移动，可知硫化砷胶粒（ ） A.带负电荷 B. 带正电荷 C. 不带电荷 D. 不能肯定 17.反应3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O,氧化剂和还原剂的物质的的量之比是（ ） A.2 ∶ 1 B.1 ∶ 2 C.5 ∶ 1 D.1 ∶ 5 18.根据①Fe3++I—--Fe2++I2 ②Br2+Fe2+--Br-+Fe3+,可判断离子还原性由强到弱的顺序是（ ） A.Fe2+ 、 I— 、Br- B. I—、Fe2+ 、Br- C. Fe2+ 、Br-、 I— D.Br-、 I—、Fe2+ 19.要除去二化硫中的三氧化硫气体，应采用（ ） A.浓硫酸 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 20.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液一样的是 氯化铜（硫酸铜） B.氢氧化钠（氢氧化钠） C. 氯化钠（氯化氢） D. 硫酸铜（氢氧化铜） 二、填空题（共30分，每空2分） 21.在101kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2,放出37千焦的热量，则硫的燃烧热为 kJ/mol, 硫燃烧的热化学方程式为 。 22.从氧化还原反应的角度判断： （1）FeSO4+Zn=== Zn SO4+Fe, FeSO4是 剂。 （ 2）FeSO4Fe2O3+SO2+SO3, FeSO4是 剂。 (3) FeSO4+KOH=====Fe(OH)2+K2SO4, FeSO4是 剂。 23.用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极产物是 ，阴极产物是 。 24.接触法制硫酸时，尾气在排放到空气之前必须经过 ，其原因是 。 25.在过氧化钠晶体中，即含有 键，又含有 共价键。 而在过氧化氢分子中，则只有 共价键和 共价键。 26.在硫酸铜晶体结晶水含量测定 ... ...