一. 二氧化碳的制备 1. 二氧化碳的工业制法（煅烧石灰石） 反应原理：_____ 【答案】 2. 二氧化碳的实验室制备 （1）反应原理：_____ （2）发生装置类型：_____ （3）收集装置类型：_____ （4）检验方法：_____ （5）验满方法：_____ （6）操作:①连接仪器 ②检查装置的气密性（检查原理） ③装入固体药品 ④装入液体药品 ⑤收集气体 ⑥检验集气瓶中是否收集满气体 【答案 ；固液不加热型 向上排空气法 将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满】 思考1：为什么不选择浓盐酸、硫酸而用稀盐酸？ 【答案因为浓盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中混有HCl而不纯。 因硫酸跟碳酸钙反应，会生成硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。】 思考2：为什么不用碳酸钠或者粉末状碳酸钙而用块状碳酸钙？ 【答案 ①选用废弃的大理石（或石灰石）来源广，价格便宜；且块状与酸液接触面不大，反应速度适中。 ②不可选用粉末状的CaCO3或Na2CO3，更不可选Na2 CO3溶液。因跟酸液接触面太大，反应速度太快来不及收集，且Na2CO3来源少，价贵】 3．启普发生器 （1）原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开 导气管上的活塞，不断产生气体。不用时关闭导气管上的活塞，在 气体的压力下，酸液下降，大理石和盐酸脱离接触，反应停止。这 种装置被称为启普发生器。 （2）装置：如右图 （3）使用范围：_____。 （4）装置气密性的检查：_____。 （5）简易的启普发生器 结论：简易的启普发生器仍能控制反应的发生和停止 【答案 范围：块状固体与液体反应，反应不需要加热，生成的气体难溶于水。 检查：关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。】 思考：下列装置均能控制反应的发生和停止，那么他们的原理有什么不同之处？ 【答案 A、B、C、D均是启普发生器的简易装置，故关闭弹簧夹，一段时间之后由于压强差而使固体和液体分离。E、F、G是通过人工移动而使固液分离，故原理不一样。】 4．发生装置的选择 思考1：上述五种发生装置，b与a；c与b；d、e与c相比较各有什么优点? 思考2：e装置的选用怎样控制反应的发生和停止？ 思考3：怎样检查装置的气密性？ 思考4：将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条不熄灭，请说明原因？ 将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水未变浑浊，请说明理由？ 【答案 思考1：a是最简单的装置，操作简单。 b相对a而言，便于添加液体，长颈漏斗下端管口应伸入液体内，防止气体逸出。 c相对b而言．改用分液漏斗可调节液体流量，控制反应速度。 d、e是启普发生器，优点是可随时使用，随时使反应停止，节约药品，便于操作。 e．是具有启普发生器原理和优点的简易装置。 思考2：打开弹簧夹，添加液体至接触固体，反应开始；关闭弹簧夹，一段时间之后，反应停止。 思考3：把导管的一端浸入水里，用手掌紧捂着试管的外壁（如仪器较大，温度较高，可用 酒精灯微热）。如果装置不漏气，一开始会看到烧杯中导管口有气泡冒出，当手掌移开时， 又看到烧杯的导管中有一段水柱。 思考4：①使用长颈漏斗时，漏斗末端未伸入液面以下。 ②选用浓盐酸，导致二氧化碳气体中混有HCl较多，而氢氧化钙先和HCl反应。】 二. 燃烧和灭火 1．燃烧 （1）定义：剧烈的发光发热现象的化学反应 （2）特征：发光、发热、化学反应 （3）条件：①_____ ②_____ ③_____ 注明：①燃烧不一定有氧气参与 ②可燃物的着火点是不会变化的 2. 灭火条件 ①_____；②_____；③_____。 3. 理论与实际相结合 酒精灯着火用湿抹布原理：_____。 森林 ... ...
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