一. 分子原子及同素异形体 1．分子原子 （1）原子与分子的区别与联系 分 子 原 子 定义 _____是保持物质化学性质的一种微粒 原子是化学变化中的_____微粒 不同点 ①分子是保持物质化学性质的一种微粒； ②分子是由_____构成； ③在化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 ①原子是化学变化中的最小粒子； ②在化学变化中，原子不可再分 相同点 ①质量和体积都非常小，均能直接构成物质；②彼此之间均有间隔；③总是在不停地运动；④同种分子（原子）化学性质相同；⑤都有种类和数目。 联 系 原子可以构成分子,分子在化学反应中分解成原子 （2）元素与原子的区别和联系 元素 原 子 定义 同一类_____的总称 原子是化学变化中的最小微粒（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 不同点 ①只讲_____,不讲_____。 例如：二氧化硫是由_____元素 和_____元素组成的。 ②宏观概念 ①既讲_____,又讲_____。例如:二氧化硫是由无数个二氧化硫分子构成的,一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的. ②微观概念。 联系 元素是同一类原子的总称;元素和原子是总体和个体的关系. 注意：1．大部分物质由分子构成。如，水由水分子构成, 二氧化碳二氧化碳分子构成。 2．金属和稀有气体及固态非金属由原子直接构成。 如，铁由铁原子构成，氩气由氩原子构成。 2. 同素异形体 （1）概念：_____叫做这种元素的同素异形体。 （2）同素异形体的化学性质_____，但物理性质_____； 同素异形体之间的转换（例金刚石与石墨之间的相互转换）属于_____变化 （3）碳的同素异形体有：_____ 氧元素的同素异形体有：_____； 磷元素的同素异形体有：_____。 二. 化学计算 1. 物质的量 （1）物质的量 ①七大基本物理量之一，符号：n ②表示_____ ③单位：摩尔，简称：摩，符号：mol ④1mol＝6.02×1023个微粒，6.02×1023又称_____ （2）注意点 ①摩尔概念只适用于_____粒子（如分子、原子等） ②使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号 ③1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个 （3）物质的量与微粒个数之间的换算 （4）摩尔质量 ①摩尔质量：1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量 ②符号：M ；单位：克/摩尔；符号：g/mol ③摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系。 a. 摩尔质量与式量：数值上相等，摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位 b. 摩尔质量与物质的质量：摩尔质量是指1摩物质的质量，单位是g/mol； c. 物质的质量是实际质量，单位为g d. 物质的量与物质的质量：物质的量单位是mol；物质的质量单位是g 2．质量守恒定律 （1）质量守恒定律 ①内容：_____ ②微观原理：化学变化前后，原子的_____没有改变，_____没有增减，_____没有变化。 ③化学变化的实质：分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。 （2）定律的理解 ①“化学反应”是前提。 质量守恒定律的适用范围是_____，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。 ②“参加反应”是基础。 概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，_____不能计算在内。 ③“质量总和”是核心。 无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。 ④“质量守恒”是目的。 定律只适用于“质量”守恒，不包括_____等。 （3）定律的宏观、微观解释 化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。 即化学反应前后_____、_____、_____没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。 3．化学方程式计算 （1）根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，常用x或n表示、 ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式。 ③在有关物质化学式下 ... ...
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