《揭示化学反应速率和平衡之谜》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( ) A． 恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B． 恒压，迅速充入HI，开始时正反应速率减小 C． 恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小 D． 恒容，充入H2，I2转化率增大 2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3 X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1,则n的值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是（ ） A． 加少量醋酸钠固体 B． 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C． 滴加少量CuSO4溶液 D． 加少量硫酸钠固体 4．将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是（ ） A． 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１ B． 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol C． 2 min时B的转化率为20％ D． 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止 5．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 金属(粉末状)mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 3 mol/L硫酸10 mL 60 ℃ B Mg 0.1 6 mol/L硝酸10 mL 80 ℃ C Fe 0.1 3 mol/L盐酸10 mL 60 ℃ D Mg 0.1 3 mol/L 盐酸10 mL 60 ℃ A． A B． B C． C D． D 6．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（ ） A． a点 B． b点 C． c点 D． d点 7．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（ ） A． 改变反应物用量 B． 减小压强 C． 降低温度 D． 升高温度 8．实验：①0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和0.015 mol·L－1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1mol·L－1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是（ ） A． 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++ 3SCN－Fe(SCN)3正向移动 B． 实验③中发生反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ C． 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D． 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 9．相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A． v(A2) 正 = v(B2) 逆 B． 断裂1个A2键，同时断裂3个B2键 C． c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D． 容器内气体的压强不随时间而变化 10．某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示： 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020 11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A． 溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B． 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C． 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D． 对CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 12.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条 ... ...
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