高一化学第六章氧族元素复习课

课件19张PPT。2019-2-27第六章 氧族元素 复习课2019-2-27元素周期表2019-2-27相似性递变性1、原子结构最外层都有6个电子。2、化学性质原子结构单质物性化学性质核电荷数增加，电子层数增加原子半径增大熔沸点逐渐升高密度逐渐增大氢化物稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱一、氧族元素原子结构与元素性质易得2电子， 表现非金属性； 氧化物：RO2、RO3 氢化物：H2R 最高价氧化物对应 的水化物：H2RO42019-2-27 FeS H 2SO3 Na 2S H 2S S SO 2 SO3 H 2SO4 CuS Cu 2S Na 2SO3 Na 2SO4 BaSO4 123465798二、硫及其重要化合物的性质2019-2-27思考题 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有二氧化硫、二氧化碳 和 水。2019-2-27思考题 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有二氧化硫、二氧化碳 和 水。2019-2-27无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2证明含水思考题变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊2019-2-27 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42- 方案甲：试液 白色 沉淀不溶解 方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在 酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。 如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成 白色沉淀。最佳方案2019-2-27三、同素异形体同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 金刚石石墨2019-2-27对比同素异形体和同位素同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。强调是特定物质单质间的互称，如O2和O3，金刚石和石墨等。2019-2-27四、过氧化氢物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。 化学性质：弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性 用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、 实验室制取氧气。 2019-2-271.臭氧的物理性质: 特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气大，比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，固态呈紫黑色，熔沸点比空气、氧气高。 2.臭氧的化学性质: (1) 2O3=3O2 (2)极强的氧化性，可氧化 Ag、 Hg等 用于漂白，消毒。 3.空气中的臭氧与臭氧层 3O2放电2O3五、臭氧小结2019-2-271．对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是（ ） （A）最外层电子数相等 （B）原子半径依次增大 （C）由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大 （D）阳离子的还原性依次增大C 课堂练习2019-2-27课堂练习2．下列关于硒的叙述中，不正确的是( )（A）硒可以跟钠组成化合物Na2Se （B）硒化氢的水溶液呈强酸性 （C）亚硒酸是一种中强酸 （D）硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒B2019-2-273．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（ ） （A）H2Se > H2S > HI > HBr > HCl （B）H2S > H2Se > HI > HBr > HCl （C）HI > HBr > HCl > H2S > H2Se （D）H2Se > H2S > HCl > HBr > HIA课堂练习2019-2-27课堂练习 B2019-2-275.向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是（　 ） A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol A课堂练习2019-2-27课堂练习6.路桥某工厂每天要烧掉含硫1.6％的烟煤10吨，排放出的SO2严重地污染环境。如果变废为宝，把这些SO2回收利用，那么，在理论上该厂每天可生产98％的浓硫酸多少吨？解：设每天可生产98％的浓硫酸 x 吨 S ～ H2SO4 32 98 　 10t×1.6％　　　 x × 98% 解得： x ＝ 0.5t 答：理论上该厂每天可生产98％的浓硫 ... ...