制备实验方案的设计(浙江省台州市)

课件18张PPT。华君制作制备实验方案的设计华君制作思考与讨论1、有哪些方法可以制得氢氧化铝？2、对上述的方法作出评价与选择？3、假如用铝、稀硫酸、浓氢氧化钠为原料，要得到氢氧化铝有哪些途径可以达到目的？4、请设计具体的实验方案。华君制作4、产物纯净，污染物少。制备原则1、条件合适，操作方便；2、原理正确，步骤简单；3、原产丰富，价格低廉；华君制作知识归纳1、常见气体的实验室制取： 氧气，氨气、甲烷、氢气，二氧化碳，硫化氢，二氧化硫，二氧化氮，乙炔，乙烯，氯气，氯化氢，一氧化氮，二氧化氮，一氧化碳。2、常见有机物制取： 硝基苯，溴苯，乙酸乙酯，肥皂。3、重要无机物制取： 硫酸铜，硫酸亚铁，氢氧化铝，硫酸，硝酸，镁、铝，铁，钠，氢氧化亚铁，纯碱，硅，溴等华君制作一、实验名称：以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。二、实验目的：认识苯甲酸酯化反应的性质 并练习有机物的分离方法。三、实验原理：四、实验用品：练习与讨论华君制作五、实验步骤及仪器装配：1、在一圆底烧瓶中加入15g苯甲酸与20mL甲醇，混合均匀的， 小心加入约3mL浓硫酸及少量碎瓷片，按上图装置连接后， 用酒精灯小心加热。2、充分反应后将烧瓶冷却，并加入25mL蒸馏水，再将烧瓶中的 混合液体转移到分液漏斗中，摇匀静置，观察现象。3、在一锥形瓶中放入约1g碳酸钠固体，与分液漏斗按如图装置 结合，打开分液漏斗，使分液漏斗下层液体恰好流下后，关 闭分液漏斗。4、将锥形瓶中的液体按如所示简单过滤后，再用如图装置进行 蒸馏。现察已知质量为m1的锥形瓶中产物的生成。华君制作5、称理锥形瓶的质量（m2) 实验现象及记录: 实验结果的处理:华君制作5、仔细解答问题。方法小结1、明确实验目的；2、掌握实验原理；3、读懂实验步骤；4、注意实验细节；华君制作（2005上海27）（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下: 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。 聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。连接高考原料成本较低产生气体对大气有污染华君制作33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水 配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取 不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。连接高考稀H2SO4 铁屑煮沸避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2稀 H2SO4 铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。华君制作连接高考2004江苏理综—29如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。 （1）选用A装置可制取的气有 ， 选用B装置可制取的 ... ...