亚硝酸钠和食盐的鉴别

亚硝酸钠和食盐的鉴别 黄岩中学：葛良平 金丽芳 1． 课程标准的要求 1． 了解与亚硝酸钠和食盐等物质相关的化学知识。 2． 通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行鉴别。通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质的检验实验方案的设计原理和方法。 3． 学习鉴别物质方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。 4． 增强对生活生产中化学知识的认识，提高解决实际问题的能力，并进行实验探究。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。 2． 实验的基本原理 1． 仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台 2． 试剂：建筑工业盐（NaNO2）、食盐（NaCl ）、1%酚酞溶液、2mol·L—1H2SO4溶液、稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01 mol·L—1 KMnO4、0.1 mol·L-1KI、蒸馏水、广范pH试纸、淀粉溶液、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 3． 实验操作要点及主要实验现象、实验注意事项 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项 稀AgNO3和稀硝酸 在两支试管中分别加入0.1 mol·L—1NaNO2和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1 mol· L—1硝酸银溶液。 两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2 mol·L—1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，此为亚硝酸钠溶液；另一支试管中沉定不消失,为氯化钠。 如亚硝酸钠溶液不纯，混有氯离子，则沉淀溶解不明显。 2 mol·L—1H2SO4溶液 取1～2g亚硝酸钠晶体于小试管中,加入1～2mL的蒸馏水，沿试管壁逐滴滴入2 mol·L—1H2SO4溶液。 溶液呈浅蓝色，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味，若是氯化钠晶体则不会产生此现象。 说明：液面下生成的亚硝酸不稳定,会分解成蓝色的三氧化二氮，液面上的N2O3会分解生成红棕色的二氧化氮。反应一般不需酒精灯加热，若冬天室内温度较低，可以微热一下。其它各处介绍的几个实验中，有些溶液需要用酸酸化，若加入的酸量过多，溶液中会产生一些气泡，是因为生成不稳定的亚硝酸分解的缘故。 0.01mol·L-1KMnO4溶液 在两试管中均加入0.01mol·L-1KMnO4和2滴2 mol·L—1硫酸溶液，再在两试管中分别滴加0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠。 加入亚硝酸钠溶液后, KMnO4溶液紫色褪去,加入氯化钠溶液紫色不变色。 说明：如果不加硫酸溶液，虽然能变色，但现象不是特别明显。 0.1 mol· L-1KI淀粉 分别取1mL0.1mol·L-1 NaNO2溶液和NaCl溶液于两支试管中,向试管中加入0.5mL 0.1 mol·L-1KI溶液, 2滴2 mol·L—1硫酸溶液，再滴加入2滴2%淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。 加入KI溶液和硫酸溶液后，溶液由无色变成棕黄色或更深；再滴入2滴2%淀粉溶液，溶液由棕黄色变为蓝色，此为亚硝酸钠溶液。氯化钠溶液没有明显现象。 说明：如果不加硫酸溶液，无明显现象。 加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液 在试管中加入1mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵溶液，再加入亚硝酸钠溶液。 若加入前后无明显现象，则加入的是氯化钠；溶液呈黄色则加入为亚硝酸钠溶液。 说明：如果不加硫酸溶液，虽然能变色，但现象不是特别明显。 1%酚酞或pH试纸 分别加入 现象不明显 说明：据计算25℃时，0.1 mol·L-1NaNO2溶液的 pH为8.2，另外受环境温度及水中溶解的二氧化碳等影响，所以亚硝酸钠溶液与酚酞及pH试纸作用时观察不到明显变化。 ... ...