电离平衡复习学案

电离平衡复习学案 一、电解质 1．概念 ①．电解质概念要点： Ⅰ.条件……水溶液或熔融态下导电，满足二者之一。 Ⅱ.范围……化合物。 ②．强弱判定：水溶液中电离程度。 ③．溶液导电性判断要点：取决于自由移动离子浓度。 ④．多元弱酸(碱)电离特点：Ⅰ分步电离，以一级电离为主，溶液中c(H＋)以一级电离的c(H＋)代替 Ⅱ多元弱酸(碱)中离子浓度计算：离子浓度如c(H＋)＝cα 练习： 1.填图：现大圈代表化合物，将电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的范围填入。 2．(90全国)把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中， 溶液的导电能力变化不大的是（ B、D ） A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 3．(91三南高考)下列叙述正确的是（ C ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 4．测定液态BrF3的导电性时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3 BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是（ C ） A．Br3＋和F－ B．Br2F－和F－ C．BrF2＋和BrF4－ D．BrF52－和BrF2＋ 解析：由信息KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3 BrF3为离子化合物 说明KBrF4电离会产生BrF4－ (BrF2)2SnF6电离会产生SnF62－、BrF2＋ ClF3 BrF3――BrF3电离会产生Br－、BrF2＋ 2．强酸和弱酸中c（H＋）和H＋的物质的量 ①区别溶液的酸碱性强弱与电解质的强弱：溶液酸碱性强弱决定于溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小；电解质强弱决定于电离程度。 ②区别电离度与溶液中离子浓度关系： ③ 区别一元强酸、弱酸下面各项大小 pH值相同 物质的量浓度相同 溶液中c(H＋) 物质的量浓度 等体积中和碱能力 pH值 练习 1．(87广东高考)一元强酸（X）和一元弱酸（Y），它们的pH都等于2，各取1 L与足量的Mg完全反应产生氢气，下列叙述正确的（ B、F ） A．X能产生较多的氢气 B．Y能产生较多的氢气 C．两者产生氢气的量相同 D．开始反应速率X快 E．开始反应速率Y快 F．开始反应速率相同 2．(86上海高考)下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离度增大，又能使溶液的pH值降低的是（ A ） A．少量盐酸 B．少量烧碱 C．少量NaCl固体 D．少量NH4Cl溶液 3．(92上海高考)下列叙述中，正确的是（ CD ） A．中和10mL0.1mol/L醋酸与中和100mL0.01mol/L醋酸所需同种碱液的量不同 B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液相混合后，溶液的pH＝7 C．体积相等，pH值相等的盐酸溶液和硫酸溶液中，H＋离子的物质的量相等 D．pH＝3的醋酸溶液的c(H＋)与pH＝11的氨水溶液的c(OH－)相等 E．锌跟pH＝4的盐酸溶液反应比跟pH＝3的醋酸溶液反应剧烈 4．已知某酸的固体HA，能溶解在Na2CO3溶液中，但不能溶解在NaHCO3溶液中，由此推断出（ BD ） A．HCO3－比A－容易结合H＋ B．A－比CO32－难以结合H＋ C．等物质的量浓度的NaA和Na2CO3溶液，前者的pH比后者稍大 D．HA比HCO3－容易电离出H＋ 5．25℃时，等量的盐酸分别用pH为9和10的氨水完全中和，设消耗的氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ C ） A．V1＝10 V2 B．V1>10 V2 C．V1<10 V2 D．V2>10 V1 解析：中和同一酸 ∴ 得 ∵> ∴<10 二、水的电离和pH 两个公式：Kw ＝ 1×10－14 pH ＝ －lg｛c（H＋）｝ 练习： 1．A．0.5 mol/L NaOH和1.0 mol/L HCl等体积混合后的溶液 B．pH＝0的溶液 C．c（OH－）＝10－11 mol/L的溶液 D．0.1 mol/L的醋酸 它们酸性由强到弱顺序 B>A>D>C 。 2．常温下，pH为2的两种酸溶液A和B，分别 ... ...