《探索原子构建物质的奥秘》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述错误的是（ ） A． 金属元素和非金属元素一定形成离子化合物 B． 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键 C． 含有金属阳离子的晶体未必是离子晶体 D． 离子化合物中可能含有极性共价键 2．下列说法中正确的是（ ） A． 电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小 B． 失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C． 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D． 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 3．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R： 据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（ ） A． 共价键和配位键 B． 氢键 C． 离子键 D． 范德华力 4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ） A． 和 B． 和 C． 和 D． 和 5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A． HCl和MgCl2 B． Na2O?和CO2 C． CaCl2和NaOH D． NH3和H2O 6．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ） A． HCl B． N2 C． CaCl2 D． NaOH 7．下列物质中含有非极性共价键的是（ ） A． NaOH B． Na2O C． Na2O2 D． CaCl2 8．下列物质中含有离子键的是（ ） A． Cl2 B． Na2O2 C． CO 2 D． NH3 9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )。 A． 元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态 B． 一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应 C． 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 10．下列说法不正确的是（ ） A． 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B． 只含有共价键的化合物必定是共价化合物 C． 含有离子键的化合物必定是离子化合物 D． 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物 11．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A． H2SO4 B． NaOH C． MgCl2 D． NaCl 12．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ） A． KCl B． H2O C． Na2O2 D． CO2 13．下列叙述正确的是（ ） A． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 B． 金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似 C． HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力 D． 仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键 14．下列物质中含有离子键的是（ ） A． Cl2 B． CO2 C． NaOH D． HCl 15．下列对一些实验事实和理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A HCl气体溶于水，能电离出H+、Cl- HCl为离子化合物 B HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl强 C HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强 D K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键 A． A B． B C． C D． D 二、填空题 16．2016年奥运会将在里约热内卢举行，下图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。 （1） D的化学式为_____。 （2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为_____。 （3）B和E反应可 ... ...
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