2018-2019学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 （时间 60分钟，满分100分） 考生注意： 1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：O-16 Si—28 1． 化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 B. 氯气可用于海水提溴 C. 氨气能做制冷剂 D. 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 2. 下列微粒互为同位素的是 A. H2和D2 B. 2He和3He C. O2和O3 D. 冰和干冰 3. 含有非极性键的非极性分子是 A. C2H2 B. CH4 C. H2O D. NaOH 4. 烷烃命名错误的是 A. 2─甲基戊烷 B. 3─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷 5. 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是 A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3－ D. Cl－ 6. 属于弱电解质的是 A. 一水合氨 B. 二氧化碳 C. 乙醇 D. 硫酸钡 7. 下列有关氮原子的化学用语错误的是 A． B． C. 1s22s22p3 D. 8. 117号元素为TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是 A. TS是主族元素 B. TS的最外层p轨道中有5个电子 C. TS原子核外共有6个电子层 D. 同族元素中TS非金属性最弱 9.以下性质的比较中，错误的是 A. 酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 B. 沸点：HCl>HBr >HI C. 热稳定性：HF>HCl>H2S D. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 10. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是 11. 下列有关化工生产原理正确的是 A. 工业制取烧碱：Na2O + H2O→2NaOH B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl C. 工业制取乙烯：C2H5OH CH2＝CH2↑＋H2O D. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 12.下列气体能用浓硫酸干燥的是 A. SO2 B. NH3 C. HI D. H2S 13. 通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是 A. 某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B. 乙酸钠溶液pH＞7 C. 乙酸溶液能使石蕊变红 D. 某乙酸溶液能导电能力弱 14.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确 的是 A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ 15. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是 A. 可在船壳外刷油漆进行保护 B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护 C. 可在船底安装锌块进行保护 D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀 16. SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是 A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为20～50MPa C. 反应温度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化剂 17. 在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、CO32-、Cl-、NO3- C. Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D. NH4+、OH-、SO42-、NO3- 18.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是 A. 滴定管用待装液润洗 B. 锥形瓶用待测液润洗 C. 滴定结束滴定管末端有气泡 D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出 19. 下列离子方程式书写错误的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2H2O + 2OH———2AlO2—+ 3H2↑ B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 + OH———AlO2— + 2H2O C．碳酸氢钠水解： HCO3-+ H2O OH- +CO2↑+H2O D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ + Cl2 →2Fe3+ + 2Cl- 20. 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是 A. SO42－ B. NO3－ C. Na+ D. Fe3+ 二 ... ...
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