课件17张PPT。三大环境问题：酸雨 臭氧层空洞 全球气候变暖 资料：1、仅仅1980年一年，美国和加拿大就有5万人成为酸雨的猎物。 2、意大利北部，5%的森林死于酸雨。 3、世界上最大的露天博物馆智利复活岛上的石雕人像面临解体和倒塌的威胁。 4、美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过50亿美元。 5、我国古建筑精华———北京汉白玉石雕，50年前图案清晰可见，如今却大多数模糊不清。酸雨———空中死神”形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢??第二节 二氧化硫一、物理性质1、色、态、味———无色、刺激性气味、有毒气体 2、熔、沸点———易液化 3、密度———比空气重 4、溶解性———易溶于水（1体积水溶解40体积SO2） 【思考】 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？ 答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 【思考】 石蕊试液为什么会变红？这说明它是什么氧化物?实验一： SO2溶于水 答： SO2溶于水有酸生成,说明二氧化硫是酸 性氧化物。 H2SO3只能存在于溶液中，很不稳定，极易分解成水和二氧化硫，所以这个反应是一个可逆反应。二:化学性质 1:具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3 （亚硫酸） (2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾 气，防止空气污 染。即：二氧化硫既具有氧化性又具有还 原性思考：SO2 能否与H2S发生反应（实验）2、氧化性得4e－失2×2e－还原剂 氧化剂3、还原性 SO3是一种无色固体，熔沸点较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。 SO2除了可以被O2氧化外，还可以被Br2、Cl2、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化。SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （ 溴水褪色）二氧化硫可用于漂白草帽，时间长了会变黄 4 二氧化硫的漂白性(实验) 二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色 ,加热,溶液又变成红色。但是这种漂白只是暂时的。 因此，用二氧化硫漂白过的草帽日久渐渐变成黄色。 纸张、草帽久置变黄等是在日常生活中我们经常会遇到的现象，这些是否与二氧化硫有关呢？结论： 不同漂白剂漂白原理比较结合生成不稳定的无色物质，加热复色 (暂时漂白)强氧化作用，氧化分解加热不复色 (永久漂白)物理吸附SO2的漂白性与氯气不同【思考】 氯水和SO2都具有漂白作用，则将SO2通入含Cl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 不能, 因为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,反而使漂白效果减弱小结:二氧化硫化学性质同学们再见!
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