化学平衡条件的选择

第3节 影响化学平衡的条件 教学目标： 1知识与技能：使学生理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响 2过程与方法：通过浓度实验，逐步探究平衡移动原理的方法，引起学生在学习过程中 主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力 3情感、态度、价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点 教学重点：1浓度、压强对化学平衡的影响 2等效平衡原理及应用 教学难点：1平衡移动的原理分析及应用 2等效平衡原理及应用 教学过程： [引入]：化学平衡的建立是因为正反应和逆反应的速率相等了，使得体系中各组分的组成不再改变。第一节课的学习我们知道，化学反应速率受外界条件的影响。对于一个平衡体系，如果外界条件发生了改变，必然导致正反应和逆反应速率受影响，从而整个平衡受影响。今天我们就来学习，外界条件如何影响化学平衡。 一、化学平衡的移动： 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 （讲解：结合化学平衡的建立过程，通过图表、讲解化学平衡的移动。） 一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件的新平衡 v正＝v逆 v正≠v逆 v正′＝v逆′ v正＞v逆，化学平衡向正方向移动 v正＜v逆，化学平衡向逆方向移动 v正＝v逆，化学平衡不移动 [过渡]：我们研究化学平衡的实际意义正是在于掌握外界条件的变化，使化学平衡朝我们希望的理想的方向移动。 二、影响化学平衡的条件： 1、浓度对化学平衡的影响 [演示实验]：实验3－1，不同浓度的FeCl3溶液和KSCN溶液反应。 ①现象：第一个小烧杯里溶液立即变成红色。 加入少量FeCl3溶液或加入少量KSCN溶液后颜色都加深了。 ②原理：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3（红色）+3KCl 加入两种反应物后，生成物的量都增加了。 ③解释：当增大反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，正反应速率增大。必须注意的是，当增加反应物的浓度时，正反应的速率瞬间增大，当增加反应物的浓度的瞬间生成物的浓度是不变的，即逆反应速率在那瞬间是和原来一样的，随着反应的进行，反应物浓度减少生成物浓度增大，逆反应速率随之增大，只是v 正＞v 逆，直到达到新的平衡，使v′ 正＝v′ 逆。 ④图象表示： ⑤结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。（即对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动，减少反应物浓度,平衡向增加反应物浓度增大的方向移动） ⑥应用： ⅰ.下列反应在容器中建立化学平衡:2SO2＋O2 2 SO3,若在容器中通入一定量的O2,此时反应将会发生的变化是 ( A ) A.平衡向正反应方向移动 B.平衡将向逆反应方向移动 C.平衡不发生移动 D.不使平衡移动,但容器内压强增大 ⅱ．讨论上题：当达到平衡时 ①增加SO2 的浓度②减少SO3 的浓度③增加SO3 的浓度时的图象该这样画？当增加SO2 时各反应物质的转化率怎么变化？ 结论：增加某一反应物的浓度，该反应物的转化率减小，而其它反应物的转化率增大。 ⅲ. 在溴水中存在着下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO,在溶液中加入CCl4,则溴水层的颜色将变浅或褪色,平衡将向逆反应方向移动,溶液的PH值将增大。 ⅳ. 向存在着FeCl3(黄色)＋3KSCN Fe(SCN) 3(血红色)＋3KCl平衡体系的溶液中,加入下列物质,能使溶液血红色消失的是 ( CD ) A.AgNO3 B.KCl C.Fe D.Cu [过渡]：在吸热或放热的可逆反应里，反应混合物达到平衡状态以后，改变温度也会化学平衡移动。 2、温度对化学平衡的影响 [演示实验2-5] ①现象：混合气体受热颜色 ... ...