高一下复习练习(一) 物质结构 元素周期律 班级： 姓名： 一、选择题? 1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 2．下列元素中，原子半径最大的是 ( ) A．锂 B．钠 C．氟 D．氯 3．下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 ( ) A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr 4．下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K+、Na+ C．Br－、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl－、F－ 5．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是 ( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 6．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 ( )? A．5n－12 B．3n－12 C．3n－6 D．n－10 7．元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是( ) A．3和9 B．6和8 C．12和17 D．15和17 8．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( ) A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 9．半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是 ( ) A．H+、Al3+、Mg2+、K+ B．O、P、S、Cl C．S2－、Cl－、K+、Ca2+? D．Na、Mg、Al、K 10．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( ) A．16 B．17 C．18 D．19? 11．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为 ( ) A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y 12．已知An+、B(n+1)+、Cn－、D(n+1)－都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ( ) A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C? 二、填空题 13．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 ． 14．在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下： YO3n－+3S2－+6H+ Y－+3S↓+3H2O (1)YO3n－中Y的化合价是 ； (2)Y元素原子的最外层电子数是 ． 15．有A、B、C、D、E五种微粒： ①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子； ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； ③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； ④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； ⑤E微粒不带电，其质数量为1。 试回答下列问题： (1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 ； (2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式 ； (3)B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式 ． 三、计算题 16．元素R的气态氢化物化学式为HxR．在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀. (1)求HxR的式量； (2)推断x值，并确定R元素的名称。 一、1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D 9.A 10.D 11.C 12.D? 二、13.K、C、P、Cl 14.(1)+5 (2)7 15. (1)2612Mg、O、Na+、Cl-、11H (2)离子化合物、Na2O、Na2O2；共价化合物、H2O、H2O2 (3)NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4 三、16.(1)34 (2)2、硫 ... ...
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