第一节 碳族元素2

课件9张PPT。 第一节 碳族元素二、碳及其化合物的转化关系CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2123495610141211871513三、一氧化碳和二氧化碳无色、有毒，难溶于水无色、无毒、能溶于水1、可燃性2、还原性3、不成盐氧化物 1、不能燃烧2、氧化性3、酸性氧化物CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O排水法向上排空气法 点燃后在火焰上罩上 干燥的烧杯和粘有澄清 石灰水的烧杯，出现浑 浊使澄清石灰水变浑浊四、碳酸正盐和酸式碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐易溶于 水外，其余都不溶于水都溶于水较稳定K2CO3、Na2CO3受热难分解CaCO3、（NH4）2CO3受热易分解受热易分解CO32- +2H+=CO2↑+H2OCaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2OHCO3- + H+ = CO2↑+ H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓ +2H2ONa2CO3NaHCO3CO2+H2O加热或加NaOH五、酸式盐性质的一般规律1、在水中的溶解性（与正盐比较）2、与酸或碱反应 3、对热的稳定性 一般来说，正盐较难溶于水时，酸式盐较易溶于水，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水。 但应注意NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。 强酸的酸式盐只与碱反应而不与酸反应； 弱酸的酸式盐与强碱反应生成正盐，与强酸反应生成弱酸。 一般是：正盐＞酸式盐＞多元酸 （盐的阳离子相同，成盐的酸相同。）思考练习1、气体杂质的除去方法 （1）CO中混有CO2： （2）CO2中混有CO： （3）CO2中混有SO2、HCl：通过盛有澄清石灰水的洗气瓶通过硬质玻璃管中灼热的CuO通过盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶2、下列对金刚石、石墨和C60的说法中，错误的是﹙ ﹚ A 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 B 熔点：金刚石=石墨＞C60 C 在一定条件下与O2反应生成CO2 D 在一定条件下它们可能相互转化B 思考练习3、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中 价锡和 价铅的化合物是不稳定的， 价锡离子有较强还原性， 价铅化合物有强氧化性。如Sn2+比Fe2+还原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出下列反应的化学方程式： ①FeCl3溶液滴入SnCl2溶液： ②PbO2遇浓盐酸： 2 FeCl3+SnCl2＝2 FeCl2+ SnCl4 PbO2+4HCl（浓）＝PbCl2+2H2O+ Cl2↑ 思考练习+4+2+2+4再见！