第一节 氧族元素1

课件23张PPT。第一节 氧 族 元 素 （第一课时）元素周期表3 Li11Na19 K37Rb55Cs87FrOSSeTePo一、氧族元素（ⅪA）包含元素 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po) 345284氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子 硒原子结构特点： 核外有4个电子层，最外层有6个电子 碲原子结构特点： 核外有5个电子层，最外层有6个电子 钋原子结构特点： 核外有6个电子层，最外层有6个电子Uuh：核外有7个电子层，最外层有6个电子预测116号元素氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。相同点： 不同点：原子的最外层都只有6个电子核电荷数、电子层数和原子半径 讨论单质的物理性质是如何变化的?氧族元素的性质氧 O实物图片 硫 S实物图片实物图片实物图片硒 Se碲 Te熔、沸点密度 GO 试推测它们单质的化学性质 有何相似性和递变规律？原子结构决定元素的性质氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)非金属性 氧化性 得电子能力金属性 还原性 失电子能力 主要化合价-2、+4、+6你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？ 气态氢化物的稳定性又怎样呢？元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 巩固复习VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族强更强300℃以上分解1000℃左右分解课堂练习： 1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ ） （A）碲的氧化物有TeO2和TeO3 （B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价 （C）碲能与氢气直接化合，且比较稳定 （D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体 2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：①_____；②_____。CThe end