卤族元素(2课时)

课件16张PPT。卤族元素第一课时卤 素氟氯溴碘非金属性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子结构性质决定具氧化性ClCl－0.99×10－10 m1.81×10－10 m+ e－半径：卤素原子卤素离子得到一个电子半径增大为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子所以卤素单质是双原子分子的稳定结构 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水在水中的溶解度不大溴水呈橙色易挥发（保存用水封）溴的蒸气红棕色 认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘的物理性质。碘是一种紫黑色固体具升华性质（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体卤素单质物理性质的变化规律 溴的溶解性实验CCl4Br2汽油或苯水溴水溴的汽油溶液（橙色）（橙红色）溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙红色） 碘的溶解性实验CCl4I2汽油或苯 水 碘水上层：碘的汽油溶液（褐色）（紫红色）下层：碘的四氯化碳溶液（褐色）（深紫色）水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。练习实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。酒精浓盐酸稀盐酸卤素单质结构相似卤素原子的最外层均有七个电子卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子结构决定性质化学性质相似课堂练习：请写出下列反应的化学方程式溴和镁碘和钾氢和氟溴和水Mg + Br2 = MgBr22K + I2 = 2 KIH2+ F2 = 2HFBr2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸)H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HClH2 + Br2 = 2HBr冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定强光照射爆炸化合， HCl较稳定500度，较慢地化合，HBr较不稳定持续加热，缓慢化合，HI同时分解卤化氢氧化剂反应能力渐弱稳定性渐弱可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应 方向进行的反应 2.卤素跟水反应氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。 请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂。2F2 + 2H2O = 4HF + O2氧化剂还原剂溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO碘跟水只有很微弱的反应 （ 氟气的特殊性）小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱课件22张PPT。欢迎各位老师指导卤族元素氟 氯 溴 碘 砹氟 氯 溴 碘 砹溴的挥发碘的升华卤素的物理性质变化规律F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体逐 渐 增 大逐 渐 升 高 颜 色 逐 渐 变 深气态 液态 固态F Cl Br I At氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氟和镁氯和铁Mg + F2 == MgF22Fe + 3Cl2 == 2FeCl3卤素的化学性质1.卤素跟金属反应，生成金属卤化物碘与锌Zn + I2 == ZnI2点燃水2.卤素都跟氢气反 ... ...