《水的电离和溶液的pH值》多媒体教案3.0(正式版）

课件29张PPT。水 的 电 离 教学目标重点难点教学过程典型题例单元练习教学资源溶 液 的 pH 值和重点难点教学过程典型题例单元练习教学资源教 学 目 标知识技能: 了解水的离子积的含义；掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单 计算。 能力培养: 通过实验，培养学生观 察能力和发现问题、思考问题的能力；通过指导学生阅读课本有关内容，培 养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。 科学思想： 通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的 教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间 的相互联系和相互制约、透过现象看本质等 辩证唯物主义教育。 科学品质: 通过讨论式教学，建立生动活泼的学习 氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情感；培养学生自信心和严谨、认真的学习态度。 教学过程典型题例单元练习教学资源重 点 难 点教学重点: 水的离子积常数 的概念；溶液酸碱性与c(H+) 和c(OH-)的关系。 教学难点: 水的离子积常数 的概念；溶液酸碱性与c(H+) 和c(OH-)的关系。 教学过程水的电离和溶液的pH值1.水的电离 2.溶液的pH值情 景 导 入活 动 探 究问题探索 1、纯水中加入盐酸、氢氧化 钠溶液;对纯水加热时，水的电离 平衡如何变化。C(H+)、C(OH－） 将如何变化。 2、为何引入pH？pH选用范围怎样？溶液pH与酸碱性的关系如何？水的电离平衡常数表达式 K = C(H+) ? C(OH-)C(H2O)C(H+) ? C(OH-)=K?C(H2O)水的离子积常数C(H+) ? C(OH-) = KW25℃时C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L KW=1×10-14100℃时C(H+)=C(OH-)=10-6mol/L KW=1×10-12问题与讨论 1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH—)是否相等？ 4、100℃时，水的离子积为10—12，求C(H+)为多少？ 5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的C(H+)为 多少？ 6、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来 的C(H+)什么 关系？影响水的电离平衡移动的因素 升高温度 α水———，水的电离平衡向____移动， 并且Kw_____。 降低温度α水———，水的电离平衡 向——— 移动，并且Kw_____。 讨论2：改变温度: 讨论1： 影响水的电离平衡移动的 因素有哪些? 增大右增大减小左减小 讨论3：直接增大C(H+) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大C(H+)，则平衡向___移动，α水____， 水的电离被____，由于水的电离平衡仍 然存在，Kw_____，则C(OH-)必然会_____。 讨论4：直接增大C(OH-) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ____ ，增大C(OH-)，则平衡向___移动， α水_____ ，水的电离被_____，由于水的 电离平衡仍然存在，Kw_____，则C(H+) 必然会_____。碱左减小抑制不变减小 小结： （1）在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水的电 离，并使水电离出的C(H+ )和C(OH-) 均小于10-7mol .L-1。 （2）如果一个溶液中的α水小于 纯水，即水的电离被抑制，表明既可 以是加入酸或某些酸式盐，也可以是 加入碱，则该溶液既可以显酸性也可 以显碱性。加入强酸增大C(OH-) 增大C(H+) 减小C(H+)：加入强碱弱酸盐 减小C(OH-)：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱总结盐的水解溶液的酸碱性和pH值常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液C(H+)=C(OH—)=1×10—7mol/LC(H+)＞C(OH—)＞1×10—7mol/LC(H+)＜C(OH—) ＜1×10—7mol/LpH =7pH＜7pH＞7pH = - lg[C(H+)]典 型 题 例单 元 练 习网 络 资 源1.世界水资源分布2.中国水资源3.中国水资源网4.爱水网5.酸雨研究性学习 ... ...